Question

100克某硫酸恰好与13克锌完全起反应，所得溶液中溶质质量分数是多少

Answer 1

设反应生成ZnSO4的质量为x，生成H2的质量为y。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65
161
2
13g
x
y
65/13=161/x=2/y
x=32.2g
y=0.4g
反应后溶液的质量是100+13-0.4=112.6g
所得溶液中溶质的质量分数是32.2/112.6*100%=28.6%
答：所得溶液中溶质的质量分数是28.6%

Answer 2

zn+h2so4=znso4+h2↑（恰好完全反应）
65
161
2
13g
x
y
那么65/13=161/x=2/y
x=32.2
y=0.4
反应后所得溶液的溶质(znso4)质量分数
:32.2/(13+100-0.4)=28.6%
要记住，生成的0.4gh2不是溶液的范围了，所以要减去