Question

甲烷与过量氧气混合后点燃,气体的密度为氢气的15倍,求原混合气体中甲烷与氧气的体积比.

Answer 1

咯咯,很简单的,混合气体的平均式量由"气体的密度为氢气的15倍",可得
为30,然后用十字相差法就可以得到了
呵呵,方法告诉你了,离答案已经很近了,我不想说了,你自己算算吧,顺便提一下:十字相差法在化学解题中是很常用的,你好好琢磨一下吧,最好推导一下这种方法的由来,你会有很大的收获的!

Answer 2

答:1:7
分析:
1)相同条件下,气体密度比等于
式量
比,由此求出反应后
混合气体
的平均式量为30
2)甲烷燃烧方程为:
CH4
+2O2---->CO2+2H2O
若为100
摄氏度
以下的反应,则水为液态,反应后的气体只有CO2和O2(过量的),而CO2和O2混合气体的平均式量应在44-32之间,这与题意不符.说明反应是在100摄氏度之上进行的.
3)若在100摄氏度以上进行反应:
根据上述方程,反应前后气体
物质的量
不变.
根据
质量守恒定律
,反应前后气体总质量也不变,
这样,反应前后气体的平均式量也不变(气体平均式量=气体总质量/气体物质的量)
4)反应后气体的平均式量为30,则反应前气体的平均式量也为30,由
十字交叉法
计算,可得CH4,O2的体积比:
16..............2
.......30.......---
32..............14
即反应前CH4和O2的体积比(也是物质的量比)等于1:7

Answer 3

设原混合气体中氧气的体积为m,甲烷的体积为n.
由题意可知:甲烷完全反应,爆炸后的气体为co2,h2o,o2的混合气体.
且此混合气体的平均相对分子质量为14
x
2
=
28
再由:
ch4
+
2o2
=
co2
+
2h2o
n-2n-n-2n
可知:
[44n
+
18x2n
+
32x(m-2n)]/[n
+
2n
+
(m-2n)]
=
28
化简后得:
4m
=
12n
即:m:n
=
3:1