将0.1molCO2通入0.2molCa(OH)2的溶液中，完全反应，生成CaCO3的物质的量为多少mol，质量为多少克
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Ⅰ CO2+Ca(OH)2＝CaCO3+H2O
此时是CO2不足
如果是CO2过量则:
Ⅱ 2CO2+H2O+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2
而现在是CO2少量所以以Ⅰ来算
CO2
0.1mol
生成
CaCO3
也是0.1mol
质量=0.1×100=10g
一定要注意单位
此时是CO2不足
如果是CO2过量则:
Ⅱ 2CO2+H2O+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2
而现在是CO2少量所以以Ⅰ来算
CO2
0.1mol
生成
CaCO3
也是0.1mol
质量=0.1×100=10g
一定要注意单位
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Ca(OH)2+CO2==CaCO3沉淀＋H20
因为反应0.1molCO2需要0.1molCa(OH)2，所以Ca(OH)2过量，带CO2计算。
所以nCO2=nCaCO3=0.1mol,m=0.1*(40+12+48)=10g
因为反应0.1molCO2需要0.1molCa(OH)2，所以Ca(OH)2过量，带CO2计算。
所以nCO2=nCaCO3=0.1mol,m=0.1*(40+12+48)=10g
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