Question

一道关于水的化学题

Answer 1

解析：此题的方法是列方程组，根据题中所说的与足量的钠反应，说明水与重水全部反应，则联力方程组为：
设水的质量为x
中水的质量为y
则：2H2O+2Na==2NaOH+H2
2D2O+2Na===2NaOD+D2
36
22.4
40
22.4x
22.4x/36
y
22.4y/40
所以方程一：x+y=5.6g
方程二：
22.4x/36+22.4y/40=3.36g
解出X=3.6
y=2
所以水的质量为3.6g
重水的质量为2g

Answer 2

解：反应方程式
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
所以参与反应的水的物质的量就等于生成氢气的物质的量的2倍
现在H2有3.36L
即3.36/22.4=0.15mol
所以
水一共是0.3mol
假设H20一共有xmol
那么D2O一共有（0.3-x）mol
所以列出方程
18x+20*（0.3-x)=5.6
解得
：x=0.2mol
所以
H2O一共有
0.2*18=3.6g
D2O一共有2g