除去CO2中的SO2杂质，书上用的是NaHCO3饱和溶液，为什么要饱和？是否能改用Na2CO3溶液除？
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四川中测贝格
2024-12-11 广告
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这是因为：HSO3离子的酸性大于HCO3根离子大于CO3根离子！不能用Na2CO3溶液！
用饱和的NaHCO3饱和溶液防止CO2也被吸收，饱和的抑制CO2被吸收！
用饱和的NaHCO3饱和溶液防止CO2也被吸收，饱和的抑制CO2被吸收！
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CO2+H2O
=
H2CO3
=
H+
+
HCO3-
由于是饱和NaHCO3溶液，HCO3-已饱和，平衡向逆反应移动，使得CO2无法进入溶液
SO2和NaHCO3反应回生成CO2，不会引入新杂质的，反而会得到CO2
不能用Na2CO3
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
CO2都被碳酸钠吸掉了
=
H2CO3
=
H+
+
HCO3-
由于是饱和NaHCO3溶液，HCO3-已饱和，平衡向逆反应移动，使得CO2无法进入溶液
SO2和NaHCO3反应回生成CO2，不会引入新杂质的，反而会得到CO2
不能用Na2CO3
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
CO2都被碳酸钠吸掉了
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如果NaHCO3溶液不饱和，则CO2在NaHCO3溶液中会发生溶解。
不可以用Na2CO3溶液，因为CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3
不可以用Na2CO3溶液，因为CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3
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