Question

化学，能是紫色石蕊试液先变红又褪色的气体

Answer 1

此题应该考虑两个问题，一是能使紫色石蕊试液变红，说明这种气体溶于水后呈酸性。二是使紫色石蕊试液又褪色，这说明这种气体溶于水后具有漂白性。因此，只要符合这两个条件的气体都应该可以。
氯气是符合条件的，它溶于水后生成HCl,HClO,而使溶液呈酸性。而且生成的HClO具有强氧化性，可以起到漂白作用。
二氧化硫虽然也是漂白剂，但其原理却不同于次氯酸。二氧化硫可以与有机颜料（如品红）结合生成不稳定的无色基团，一旦受热，该基团就会分解，恢复原来的颜色。可见二氧化硫的漂白范围要窄得多，高中阶段一般只出现品红才考虑。

Answer 2

氯气能使紫色石蕊试液先变红后褪色，变红是因为氯气通入石蕊试液中与水反应显酸性，褪色是因为氯气通入石蕊试液中与水反应有次氯酸生成，次氯酸强氧化性，
有色物质被氧化而褪色。
二氧化硫能使它变红而不褪色,因它通入石蕊试液中与水反应显酸性，但无强氧化性。所以不褪色。
就氯气能使紫色石蕊试液先变红后褪色

Answer 3

SO2的漂白作用是通过不稳定化合实现的
也就是说
SO2漂白品红是SO2与品红生成了无色可溶性化合物
这种化合物热稳定性差
所以受热易分解
即微热可使品红溶液颜色复原
石蕊的化学实质是一种有机酸
不会和SO2化合
所以SO2不能使石蕊褪色
Cl+H2O==HCL+HCLO
氯气与水反应产生盐酸和次氯酸
盐酸电离出H+使得紫色石蕊试液变红
因为HCLO==H+
+
CLO-这个电离是可逆的,且也部分电离出H+
但由于盐酸电离出H+,使的次氯酸的电离受到抑制,是电离方向向生成次氯酸的方向移动,使的次氯酸的量增加!
且次氯酸有漂白性,使的红色溶液腿色了!

Answer 4

氯气是有这样的效果的，二氧化硫不行
二氧化硫部分溶于水生成亚硫酸
是酸性的
所以紫色石蕊试液变红
补充：如果有这中效果的话
那么原因是由于剩下的二氧化硫与色剂（是一种有色的有机物）形成不稳定的无色物质
氯气溶于水生成盐酸和次氯酸
都是酸性的
所以紫色石蕊试液变红
然后由于次氯酸有强氧化性
可以氧化紫色石蕊
所以根据以上两种物质可以看出
出现这中效果的物质有
首先溶于水后能生成酸或者本身能电离出H+
再者是具有强氧化性
或者能与色剂配合生成无色物质！

Answer 5

浓硝酸应该不可以使紫色石蕊试液褪色，酸性高锰酸钾的氧化性应该与浓硝酸差不多或者比其还强一些，但是酸性高锰酸钾都不能使紫色石蕊试液褪色，所以浓硝酸应该也不可以。酸碱指示剂是有机物，因为在酸碱中的形态不同所以会有颜色的变化，如果用强氧化剂应该还是可以氧化的。