一道高一化学题，请人帮帮忙！
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答案是不是错了，应该选C吧。
根据方程式：
2Al
＋
6HCl
＝＝
2AlCl3
＋
3H2↑
2Al
＋
2NaOH
＋
2H2O
＝＝
2NaAlO2
＋
3H2↑
等量的铝和稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，消耗的HCl和NaOH物质的量的比是3：1，而盐酸和氢氧化钠溶液的物质的量浓度是相等的，所以消耗的体积也应该是3：1
根据方程式：
2Al
＋
6HCl
＝＝
2AlCl3
＋
3H2↑
2Al
＋
2NaOH
＋
2H2O
＝＝
2NaAlO2
＋
3H2↑
等量的铝和稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，消耗的HCl和NaOH物质的量的比是3：1，而盐酸和氢氧化钠溶液的物质的量浓度是相等的，所以消耗的体积也应该是3：1
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