溶液中的离子浓度比较时三大守恒怎么理解,越详细越好?

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求欣初晴雪
2020-03-31 · TA获得超过1137个赞
知道小有建树答主
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举个例子:Na2CO3溶液;
电荷守恒:溶液中阴阳离子总电荷量相等.
所以:C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HCO3-)+2C(CO32-)
物料守恒:顾名思义,就是溶液中某两种元素满足某种关系,对Na2CO3而言,Na+物质的量是C物质的量2倍数.
C有三个去向,HCO3-,CO32-,H2CO3
所以C(Na+)=2C(C)=2C(HCO3-)+2C(CO32-)+2C(H2CO3)
质子守恒:方法一:电荷守恒与物料守恒的差值
方法二:分析溶液中主要溶质和H2O得失质子
Na2CO3溶液的主要溶质就是Na2CO3
所以C(OH-)=C(HCO3-)+2C(H2CO3)+C(H+) (得失多少质子,前面的系数就是多少.)
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