化学题急求答案，有关氧化还原反应
羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25Ml0.049mol/L羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁反应(Fe3+转变为Fe2+),生成的Fe2+恰好与...
羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25Ml0.049mol/L羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁反应(Fe3+转变为Fe2+),生成的Fe2+恰好与24.5mL0.02mol/L KMnO4酸性溶液完全作用:2KMnO4 +6FeSO4 +4H2SO4＝＝3Fe2(SO4)3 +K2SO4 +4H2O+2MnO2 则上述反应中羟胺的氧化物为( ). A.N2 B.N2O C. NO D. NO2
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根据题目的电子转移情况分析可以知道．NH2OH失去的电子最后全部转移到了KMnO4的Mn上．所以计算出Mn得到的电子便是NH2OH失去的电子．
n(e)=24.5*0.02*3/1000=1.47mol
n(NH2OH)=25*0.049/1000
所以每个N失去电子的个数为n(e)／(NH2OH)=1.2
根据计算结果，可知道生成物是1种混合物．而有一种生成物肯定是N2．（只失去一个电子．如果多于一个电子n(e)会超过2）
那么每10个N就失去12个电子．而其中8个形成了4N2．另外2个N失去了4个电子．从－1变成了＋1价．显然结果是N2O．
所以氧化物为N2，N2O
．
n(e)=24.5*0.02*3/1000=1.47mol
n(NH2OH)=25*0.049/1000
所以每个N失去电子的个数为n(e)／(NH2OH)=1.2
根据计算结果，可知道生成物是1种混合物．而有一种生成物肯定是N2．（只失去一个电子．如果多于一个电子n(e)会超过2）
那么每10个N就失去12个电子．而其中8个形成了4N2．另外2个N失去了4个电子．从－1变成了＋1价．显然结果是N2O．
所以氧化物为N2，N2O
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2023-06-12 广告
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