Question

一道化学计算题，帮帮忙吧！

2.实验室中有100g部分变质的NaOH溶液。向其中加入7.4g氢氧化钙恰好完全反应,过滤后得到10%的氢氧溶液，求未变质前的溶液中NaOH的质量

Answer 1

解： ∵2NaOH + CO2 → Na2CO3 +H2O Na2CO3 + Ca(OH)2 → 2NaOH + CaCO3 ↓
∴此题中OH根先变为CO3,后加入氢氧化钙又让碳酸根变为氢氧根，最后10%氢氧化钠溶液中的溶质的质量就等于未变质前溶液中NaOH的质量
Na2CO3 + Ca(OH)2 → 2NaOH + CaCO3 ↓
74 100
7.4 x
74/7.4 =100/x
反应前混合物的总质量=100+7.4=107.4（克）
反应后溶液的质量=107.4-10=97.4（克）
因为反应溶液中只有溶质NaOH，而其浓度为10%，所以该溶液中NaOH溶质的总质量为97.4×10%=9.74（克）
未变质前溶液中NaOH的质量 为9.74克。

Answer 2

Na2CO3 + Ca（OH）2 = CaCO3 + 2NaOH
106---------74
X--------------7。4
X=10。6g（a2CO3）
Na2CO3 + Ca（OH）2 = CaCO3 + 2NaOH
106-------------------------80
10。6-----------------------x
x=8g（NaOH）

Answer 3

事实上有非常简单的方法，整个过程中，Na+离子的量并未变化，所以我们只要根据Na+就可以计算变质前NaOH的质量了
Ca（OH）2 ———CaCO3
7.4克的Ca（OH）2 是7.4/74=0.1mol, 由钙离子，显然生产CaCO3 0.1mol即 100*0.1=10g
此时溶液的质量为 100+7.4—10=97.4克
显然氢氧化钠的质量就是97.4*10%=9.74克。（原因就是钠离子没变，所以，反应之后的NaOH的质量和变质前是一样的，不同的是溶液的质量变化了。