高中化学实验基础知识点总结
高中化学实验知识
一、实验中导管和漏斗的位置的放置方法
1、气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气
2、用排空气法（包括向上和向下）收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体
3、用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便
4、进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部这样利于两者接触，充分发生反应
5、点燃H2CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴
6、进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂
7、用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中
8、若需将HClNH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败
9、洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气
11、制H2CO2H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气
12、制Cl2HClC2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗
二、特殊试剂的`存放和取用
1、NaK：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中（或液态烷烃中），（Li用石蜡密封保存）用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中
2、白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分
3、液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封瓶盖严密
4、I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处
5、浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处
6、固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧
7、NH3·H2O：易挥发，应密封放低温处
8、C6H6C6H5—CH3CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3：易挥发易燃，应密封存放低温处，并远离火源
9、Fe2+盐溶液H2SO3及其盐溶液氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配
10、卤水石灰水银氨溶液Cu（OH）2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置
高中化学易错知识
1、银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用
正确，银氨溶液久制易生成Ag3N极为易爆
2、实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热
正确
3、品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿
错误，PH试纸不润湿
（马上点标题下蓝字"高中化学"关注可获取更多学习方法、干货！）
4、用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗
正确
5、为防止挥发，浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存
错误，漂白粉不易挥发但易变质，所以需要密封保存
6、浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液
错误，先用干燥布擦净，再用水冲洗，最后涂上NaHCO3溶液
7、一支25mL的滴定管中，液面所在刻度为12.00，则其中所盛液体体积大于13.00mL
正确
8、准确量取25、00mL的KMnO4溶液，可用50mL碱式滴定管
错误，应用酸式滴定管
9、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
正确
10、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。分析下列实验温度计水银球位置。
（测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛树脂、乙酸乙酯制备与水解、糖水解）测定溶解度（溶液）、制乙烯（反应液）、硝基苯（水浴）、苯磺酸（水浴）、酚醛树脂（沸水浴）、乙酸乙酯制备（直接加热）、水解（水浴）、糖水解（水浴）
11、滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面下降的速度
错误，眼睛注视锥形瓶中指示剂颜色变化
12、称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中
错误，左物右码
13、试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后又变无色。确定溶液成分
应为SO2+品红溶液
14、只用一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液
正确，浓溴水
15、氢氧化钠溶液滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜色由橙变黄
错误，通常选择酚酞作指示剂
16、除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法
错误，应该使用渗析
17、配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气
正确
18、试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热
错误，锥形瓶应当隔石棉网微热
19、所谓硅胶，即硅酸胶体。硅胶变色为物理变化
错误，硅胶为nSiO2·mH2O。硅胶变色是化学变化，由于其中CoCl2的水合分子量不同而颜色不同[CoCl2·H2O（蓝色）CoCl2·6H2O（红色）]
20、饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；渗析法分离油脂皂化所得的混合液
错误，应当盐析
高中化学必背知识
现象
1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba（OH）2与NH4Cl反应是吸热的
2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出（熔、浮、游、嘶、红）
3、焰色反应：Na黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟
5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟
7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾
8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟
10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟
12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟
13、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O
14、Fe（OH）2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色
15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色
17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味
18、在空气中燃烧：
S——微弱的淡蓝色火焰
H2——淡蓝色火焰
H2S——淡蓝色火焰
CO——蓝色火焰
CH4——明亮并呈蓝色的火焰
S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
19、特征反应现象：
20、浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr
21、使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）
22、有色溶液：
Fe2+（浅绿色）
Fe3+（黄色）
Cu2+（蓝色）
MnO4—（紫色）
