Question

273K时1molH2O(l)在101.3kPa下变成水蒸气，若1g水气化要吸热2.255kj，使计算上述过程的△H和△U

Answer 1

楼上错啦
应该是：
因为1gH2O，即1/18molH2O汽化的△H=2.255kj，所以1molH2O(l)汽化的△H=18X2.255kj=40.59kj

又因为水的密度=1g/cm3，根据m=pV，所以1molH2O的体积V1=1.8X10^（-5）m3，
又因为标况下1molH2O(g)的体积V2=22.4L=2.24X10^（-1）m3，根据W=-p△V，△U=Q+W可得：
△U=38.32kj

Answer 2

¤U=Q=18*2.255=40.59kJ/mol ¤H=¤U+RT=40.59+8.314*273/1000=42.86kJ/mol

Answer 3

你要求的那两个量是什么物理含义