Question

弱电解质的电离平衡是什么?

Answer 1

电离平衡是化学平衡的一种，符合平衡移动原理。弱电解质电离程版度的大小主要决定权于本身，但受外界条件的影响。

①浓度：弱电解质溶液中，水越多，浓度越稀，则弱电解质的电离程度越大。

例：CH3COOH溶液加水浓度变稀，会使平衡右移，电离程度增大。CH3COO-、H+的物质的量增加，但浓度减小。

②温度：电离过程需吸收能量，所以升高温度，电离程度增加。

由于电离过程中热效应较小，温度改变对电离常数的影响不大，其数量级一般不变，所以室温范围内可以忽略温度对电离平衡的影响。

③同离子效应：若向弱电解质溶液中加入与弱电解质相同的离子，则会使平衡左移，弱电解质的电离程度减小。

④离子反应效应：若向弱电解质溶液中加入能与弱电解质的离子结合的离子，则会使平衡右移，弱电解质的电离程度变大。

弱电解质特征：

弱电解质的电离平衡属于化学平衡中的一种，具有以下一些特征：

"逆"--弱电解质的电离是可逆的。

"动"--电离平衡是动态平衡。

"等"-- v(离子化)=v (分子化)≠0。

"定"--在电离平衡状态时，溶液中分子和离子的浓度保持不变。

"变"--电离平衡是相对的、暂时的，当外界条件改变时，平衡就会发生移动。