6.5g锌与一定量的稀硫酸恰好完全反应，反应后溶液的体积为100mL．？
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解题思路：（1）进行过量计算，根据不足量的物质计算生成氢气的体积；
（2）根据不足量的物质计算生成硫酸锌的物质的量，再根据c=[n/V]计算；
6.5g锌的物质的量=[6.5g/65g/mol]=0.1mol，一定量的稀硫酸恰好完全反应，
（1）令生成氢气的体积为V，则：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
1mol 22.4L
0.1mol V
所以V=[0.1mol×22.4L/1mol]=2.24L
答：生成气体的体积为2.24L．
（2）令生成硫酸锌的物质的量为n，则：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
1mol 1mol
0.1mol n
所以n=[0.1mol×1mol/1mol]=0.1mol
故硫酸锌的物质的量浓度=[0.1mol/0.1L]=1mol/L；
答：硫酸锌的物质的量浓度1mol/L．
,2,6.5g锌与一定量的稀硫酸恰好完全反应，反应后溶液的体积为100mL．
求：
（1）产生的气体在标准状况下的体积．
（2）反应完全后，所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度．
（2）根据不足量的物质计算生成硫酸锌的物质的量，再根据c=[n/V]计算；
6.5g锌的物质的量=[6.5g/65g/mol]=0.1mol，一定量的稀硫酸恰好完全反应，
（1）令生成氢气的体积为V，则：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
1mol 22.4L
0.1mol V
所以V=[0.1mol×22.4L/1mol]=2.24L
答：生成气体的体积为2.24L．
（2）令生成硫酸锌的物质的量为n，则：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
1mol 1mol
0.1mol n
所以n=[0.1mol×1mol/1mol]=0.1mol
故硫酸锌的物质的量浓度=[0.1mol/0.1L]=1mol/L；
答：硫酸锌的物质的量浓度1mol/L．
,2,6.5g锌与一定量的稀硫酸恰好完全反应，反应后溶液的体积为100mL．
求：
（1）产生的气体在标准状况下的体积．
（2）反应完全后，所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度．
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