化学PH的求法
1.0mol/LHAc与1.0mol/LNaOH等体积混合，求混合后的PH值（要具体过程）谢谢...
1.0mol/LHAc与1.0mol/LNaOH等体积混合，求混合后的PH值（要具体过程）谢谢
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设aL HAC和aL NaOH混合。
NaOH + CH3COOH = CH3COONa+H20 1a mol 1a mol
从上面可以看出，酸碱正好中和，理论上PH=7.
但实际上 CH3COONa溶液是显碱性的，即PH>7.原因是CH3C00-与水电离的H+结合形成HAC,达到平衡。但消耗了水电离出的H+，OH-浓度就增大了。所以显碱性。
NaOH + CH3COOH = CH3COONa+H20 1a mol 1a mol
从上面可以看出，酸碱正好中和，理论上PH=7.
但实际上 CH3COONa溶液是显碱性的，即PH>7.原因是CH3C00-与水电离的H+结合形成HAC,达到平衡。但消耗了水电离出的H+，OH-浓度就增大了。所以显碱性。
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