Question

复分解反应一定是氧化还原反应吗

Answer 1

复分解反应不是氧化还原反应。

所以所有的复分解反应都不是氧化还原反应，因为复分解反应的化学方程式中。反应物和生成物同种元素化合价都不变，所以复分解反应都不是氧化还原反应，比如：1、Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O。2、Ca（HCO3）2＋2HCl＝CaCl2＋2CO2↑＋2H2O。

在上述1中这个反应，反应物中的Na2CO3中的Na、C、O的化合价分别为＋1、＋4、－2，HCl中H、Cl化合价分别为＋1、－1，生成物的NaCl，CO2，H2O中的Na、Cl、C、O、H的化合价分别为＋1、－1、＋4、－2、＋1。

方程式左右同种元素的化合价不变化，是复分解反应，不是氧化还原反应。2中的Ca（HCO3）2，HCl中Ca、H、C、O、Cl化合价分别为＋2、＋1、＋4、－2、－1。

生成物中的CaCl2、CO2、H2O中Ca、Cl、C、O、H化合价分别为＋2、－1、＋4、－2、＋1，方程式左右同种元素化合价不变化，这是复分解反应，不是氧化还原反应。

氧化还原反应：与氧化剂反应时会发生逐级氧化，其实质是电子的得失或共用电子对的偏移。例如：H2+Cl2=2HCl。氢元素从0价被氧化到+1价，氯元素从0价被还原到-1价。所以这是氧化还原反应。

Answer 2

错，复分解反应一定不是氧化还原反应。复分解反应中无任何元素有化合价的变化，氧化还原反应中必有某一种或多种元素有化合价的变化。