可逆反应是什么???
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问题描述:
能否举个例子!!!!
解析:
1，可逆反应及其特征
(1)可逆反应是a）同一条件下，同时向正逆两个方向进行的反应。
b)绝大部分的反应都存在可逆性，在学习可逆反应之前我们所接触的许多的反应都是可逆的，只不过可逆程度小而将其忽略了而已。
（2）特征是a）一般不能进行到底
b）存在平衡状态
2。可逆反应平衡与否的判断
（1）速率 V正＝V逆
（2）
①各物质的量百分含量保持不变
②各物质的浓度不随时间改变
③各物质的物质的量不随时间改变
（3）如果是有气体的反应，混合气体的总压强或总物质的量不随时间变化。
（4）如果是气体的反应，混合气体的平均式量不变。
3，平衡状态下的可逆反应，改变条件时平衡移动方向的判断。
（1）平衡移动的根本原因是V正≠V逆
V正>V逆：平衡向正反应方向移动
V正<V逆：平衡像你反应方向移动
（2）平衡移动方向可以据勒沙特列原理判断
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强等），平衡就向能够削弱这种改变的方向移动。
（3）某些特殊情况的判断
1。对反应前后体积不变的可逆反应，V减小或增大，平衡不移动
2。冲入惰性气体（指不与体系中物质反应的物质）
a。恒温、恒容充入惰性气体，虽然体系的总压强增大，但没有改变原平衡混合物各组分的浓度，平衡不移动
b。恒温恒压时充入惰性气体，体积增大，平衡混合物个组分浓度减小，相当于减小压强，平衡向体积增大方向移动
同一平衡
内容：对于一个可逆反应，在一定条件下，反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，都可以建立同一平衡态，也就是说，不同的起始条件可以达到同一平衡状态。这里所说的平衡状态有两种情况：
（1）当温度、体积一定时，平衡时各物质的物质的量相同。此时各不同的起始状态实际上相当于是一个起始状态。
判断的方法是将生成物按方程式完全归至反应物或生成物，如果量相同，就是同一平衡状态，如果量不同，就不是同一平衡状态。
（2）当温度，压强一定时（即体积可变），平衡时各物质的浓度或百分含量相同。此时各不同的起始状态，经过将生成物归零后，只要反应物的物质的量之比相同，就会达到同一平衡状态。
（3)对于反应前后气体体积相等的反应。除了符合上面条件外，还可以在恒温恒容条件下，平衡时各物质的百分含量相同，但浓度不同。此时各不同的起始状态，将生成物归成零后，只要反应物的物质的量之比相同，就会达到同一平衡状态。
例如：
（1）除去Cl2中的HCl，使用饱和食盐水
（2）用浓氨水与NaOH固体制NH3
（3）CaCO3溶于酸却不溶于水
（4）Al（OH）3既溶于酸也溶于碱
1，可逆反应及其特征
(1)可逆反应是a）同一条件下，同时向正逆两个方向进行的反应。
b)绝大部分的反应都存在可逆性，在学习可逆反应之前我们所接触的许多的反应都是可逆的，只不过可逆程度小而将其忽略了而已。
（2）特征是a）一般不能进行到底
b）存在平衡状态
2。可逆反应平衡与否的判断
（1）速率 V正＝V逆
（2）
①各物质的量百分含量保持不变
②各物质的浓度不随时间改变
③各物质的物质的量不随时间改变
（3）如果是有气体的反应，混合气体的总压强或总物质的量不随时间变化。
（4）如果是气体的反应，混合气体的平均式量不变。
3，平衡状态下的可逆反应，改变条件时平衡移动方向的判断。
（1）平衡移动的根本原因是V正≠V逆
V正>V逆：平衡向正反应方向移动
V正<V逆：平衡像你反应方向移动
（2）平衡移动方向可以据勒沙特列原理判断
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强等），平衡就向能够削弱这种改变的方向移动。
（3）某些特殊情况的判断
1。对反应前后体积不变的可逆反应，V减小或增大，平衡不移动
2。冲入惰性气体（指不与体系中物质反应的物质）
a。恒温、恒容充入惰性气体，虽然体系的总压强增大，但没有改变原平衡混合物各组分的浓度，平衡不移动
b。恒温恒压时充入惰性气体，体积增大，平衡混合物个组分浓度减小，相当于减小压强，平衡向体积增大方向移动
同一平衡
内容：对于一个可逆反应，在一定条件下，反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，都可以建立同一平衡态，也就是说，不同的起始条件可以达到同一平衡状态。这里所说的平衡状态有两种情况：
（1）当温度、体积一定时，平衡时各物质的物质的量相同。此时各不同的起始状态实际上相当于是一个起始状态。
判断的方法是将生成物按方程式完全归至反应物或生成物，如果量相同，就是同一平衡状态，如果量不同，就不是同一平衡状态。
（2）当温度，压强一定时（即体积可变），平衡时各物质的浓度或百分含量相同。此时各不同的起始状态，经过将生成物归零后，只要反应物的物质的量之比相同，就会达到同一平衡状态。
（3)对于反应前后气体体积相等的反应。除了符合上面条件外，还可以在恒温恒容条件下，平衡时各物质的百分含量相同，但浓度不同。此时各不同的起始状态，将生成物归成零后，只要反应物的物质的量之比相同，就会达到同一平衡状态。
例如：
（1）除去Cl2中的HCl，使用饱和食盐水
（2）用浓氨水与NaOH固体制NH3
（3）CaCO3溶于酸却不溶于水
（4）Al（OH）3既溶于酸也溶于碱
1，可逆反应及其特征
(1)可逆反应是a）同一条件下，同时向正逆两个方向进行的反应。
b)绝大部分的反应都存在可逆性，在学习可逆反应之前我们所接触的许多的反应都是可逆的，只不过可逆程度小而将其忽略了而已。
（2）特征是a）一般不能进行到底
b）存在平衡状态
2。可逆反应平衡与否的判断
（1）速率 V正＝V逆
（2）
①各物质的量百分含量保持不变
②各物质的浓度不随时间改变
③各物质的物质的量不随时间改变
（3）如果是有气体的反应，混合气体的总压强或总物质的量不随时间变化。
（4）如果是气体的反应，混合气体的平均式量不变。
3，平衡状态下的可逆反应，改变条件时平衡移动方向的判断。
（1）平衡移动的根本原因是V正≠V逆
V正>V逆：平衡向正反应方向移动
V正<V逆：平衡像你反应方向移动
（2）平衡移动方向可以据勒沙特列原理判断
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强等），平衡就向能够削弱这种改变的方向移动。
（3）某些特殊情况的判断
1。对反应前后体积不变的可逆反应，V减小或增大，平衡不移动
2。冲入惰性气体（指不与体系中物质反应的物质）
a。恒温、恒容充入惰性气体，虽然体系的总压强增大，但没有改变原平衡混合物各组分的浓度，平衡不移动
b。恒温恒压时充入惰性气体，体积增大，平衡混合物个组分浓度减小，相当于减小压强，平衡向体积增大方向移动
同一平衡
内容：对于一个可逆反应，在一定条件下，反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，都可以建立同一平衡态，也就是说，不同的起始条件可以达到同一平衡状态。这里所说的平衡状态有两种情况：
（1）当温度、体积一定时，平衡时各物质的物质的量相同。此时各不同的起始状态实际上相当于是一个起始状态。
判断的方法是将生成物按方程式完全归至反应物或生成物，如果量相同，就是同一平衡状态，如果量不同，就不是同一平衡状态。
（2）当温度，压强一定时（即体积可变），平衡时各物质的浓度或百分含量相同。此时各不同的起始状态，经过将生成物归零后，只要反应物的物质的量之比相同，就会达到同一平衡状态。
（3)对于反应前后气体体积相等的反应。除了符合上面条件外，还可以在恒温恒容条件下，平衡时各物质的百分含量相同，但浓度不同。此时各不同的起始状态，将生成物归成零后，只要反应物的物质的量之比相同，就会达到同一平衡状态。
例如：
（1）除去Cl2中的HCl，使用饱和食盐水
（2）用浓氨水与NaOH固体制NH3
（3）CaCO3溶于酸却不溶于水
（4）Al（OH）3既溶于酸也溶于碱
问题描述:
能否举个例子!!!!
解析:
1，可逆反应及其特征
(1)可逆反应是a）同一条件下，同时向正逆两个方向进行的反应。
b)绝大部分的反应都存在可逆性，在学习可逆反应之前我们所接触的许多的反应都是可逆的，只不过可逆程度小而将其忽略了而已。
（2）特征是a）一般不能进行到底
b）存在平衡状态
2。可逆反应平衡与否的判断
（1）速率 V正＝V逆
（2）
①各物质的量百分含量保持不变
②各物质的浓度不随时间改变
③各物质的物质的量不随时间改变
（3）如果是有气体的反应，混合气体的总压强或总物质的量不随时间变化。
（4）如果是气体的反应，混合气体的平均式量不变。
3，平衡状态下的可逆反应，改变条件时平衡移动方向的判断。
（1）平衡移动的根本原因是V正≠V逆
V正>V逆：平衡向正反应方向移动
V正<V逆：平衡像你反应方向移动
（2）平衡移动方向可以据勒沙特列原理判断
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强等），平衡就向能够削弱这种改变的方向移动。
（3）某些特殊情况的判断
1。对反应前后体积不变的可逆反应，V减小或增大，平衡不移动
2。冲入惰性气体（指不与体系中物质反应的物质）
a。恒温、恒容充入惰性气体，虽然体系的总压强增大，但没有改变原平衡混合物各组分的浓度，平衡不移动
b。恒温恒压时充入惰性气体，体积增大，平衡混合物个组分浓度减小，相当于减小压强，平衡向体积增大方向移动
同一平衡
内容：对于一个可逆反应，在一定条件下，反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，都可以建立同一平衡态，也就是说，不同的起始条件可以达到同一平衡状态。这里所说的平衡状态有两种情况：
（1）当温度、体积一定时，平衡时各物质的物质的量相同。此时各不同的起始状态实际上相当于是一个起始状态。
判断的方法是将生成物按方程式完全归至反应物或生成物，如果量相同，就是同一平衡状态，如果量不同，就不是同一平衡状态。
（2）当温度，压强一定时（即体积可变），平衡时各物质的浓度或百分含量相同。此时各不同的起始状态，经过将生成物归零后，只要反应物的物质的量之比相同，就会达到同一平衡状态。
（3)对于反应前后气体体积相等的反应。除了符合上面条件外，还可以在恒温恒容条件下，平衡时各物质的百分含量相同，但浓度不同。此时各不同的起始状态，将生成物归成零后，只要反应物的物质的量之比相同，就会达到同一平衡状态。
例如：
（1）除去Cl2中的HCl，使用饱和食盐水
（2）用浓氨水与NaOH固体制NH3
（3）CaCO3溶于酸却不溶于水
（4）Al（OH）3既溶于酸也溶于碱
1，可逆反应及其特征
(1)可逆反应是a）同一条件下，同时向正逆两个方向进行的反应。
b)绝大部分的反应都存在可逆性，在学习可逆反应之前我们所接触的许多的反应都是可逆的，只不过可逆程度小而将其忽略了而已。
（2）特征是a）一般不能进行到底
b）存在平衡状态
2。可逆反应平衡与否的判断
（1）速率 V正＝V逆
（2）
①各物质的量百分含量保持不变
②各物质的浓度不随时间改变
③各物质的物质的量不随时间改变
（3）如果是有气体的反应，混合气体的总压强或总物质的量不随时间变化。
（4）如果是气体的反应，混合气体的平均式量不变。
3，平衡状态下的可逆反应，改变条件时平衡移动方向的判断。
（1）平衡移动的根本原因是V正≠V逆
V正>V逆：平衡向正反应方向移动
V正<V逆：平衡像你反应方向移动
（2）平衡移动方向可以据勒沙特列原理判断
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强等），平衡就向能够削弱这种改变的方向移动。
（3）某些特殊情况的判断
1。对反应前后体积不变的可逆反应，V减小或增大，平衡不移动
2。冲入惰性气体（指不与体系中物质反应的物质）
a。恒温、恒容充入惰性气体，虽然体系的总压强增大，但没有改变原平衡混合物各组分的浓度，平衡不移动
b。恒温恒压时充入惰性气体，体积增大，平衡混合物个组分浓度减小，相当于减小压强，平衡向体积增大方向移动
同一平衡
内容：对于一个可逆反应，在一定条件下，反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，都可以建立同一平衡态，也就是说，不同的起始条件可以达到同一平衡状态。这里所说的平衡状态有两种情况：
（1）当温度、体积一定时，平衡时各物质的物质的量相同。此时各不同的起始状态实际上相当于是一个起始状态。
判断的方法是将生成物按方程式完全归至反应物或生成物，如果量相同，就是同一平衡状态，如果量不同，就不是同一平衡状态。
（2）当温度，压强一定时（即体积可变），平衡时各物质的浓度或百分含量相同。此时各不同的起始状态，经过将生成物归零后，只要反应物的物质的量之比相同，就会达到同一平衡状态。
（3)对于反应前后气体体积相等的反应。除了符合上面条件外，还可以在恒温恒容条件下，平衡时各物质的百分含量相同，但浓度不同。此时各不同的起始状态，将生成物归成零后，只要反应物的物质的量之比相同，就会达到同一平衡状态。
例如：
（1）除去Cl2中的HCl，使用饱和食盐水
（2）用浓氨水与NaOH固体制NH3
（3）CaCO3溶于酸却不溶于水
（4）Al（OH）3既溶于酸也溶于碱
1，可逆反应及其特征
(1)可逆反应是a）同一条件下，同时向正逆两个方向进行的反应。
b)绝大部分的反应都存在可逆性，在学习可逆反应之前我们所接触的许多的反应都是可逆的，只不过可逆程度小而将其忽略了而已。
（2）特征是a）一般不能进行到底
b）存在平衡状态
2。可逆反应平衡与否的判断
（1）速率 V正＝V逆
（2）
①各物质的量百分含量保持不变
②各物质的浓度不随时间改变
③各物质的物质的量不随时间改变
（3）如果是有气体的反应，混合气体的总压强或总物质的量不随时间变化。
（4）如果是气体的反应，混合气体的平均式量不变。
3，平衡状态下的可逆反应，改变条件时平衡移动方向的判断。
（1）平衡移动的根本原因是V正≠V逆
V正>V逆：平衡向正反应方向移动
V正<V逆：平衡像你反应方向移动
（2）平衡移动方向可以据勒沙特列原理判断
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强等），平衡就向能够削弱这种改变的方向移动。
（3）某些特殊情况的判断
1。对反应前后体积不变的可逆反应，V减小或增大，平衡不移动
2。冲入惰性气体（指不与体系中物质反应的物质）
a。恒温、恒容充入惰性气体，虽然体系的总压强增大，但没有改变原平衡混合物各组分的浓度，平衡不移动
b。恒温恒压时充入惰性气体，体积增大，平衡混合物个组分浓度减小，相当于减小压强，平衡向体积增大方向移动
同一平衡
内容：对于一个可逆反应，在一定条件下，反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，都可以建立同一平衡态，也就是说，不同的起始条件可以达到同一平衡状态。这里所说的平衡状态有两种情况：
（1）当温度、体积一定时，平衡时各物质的物质的量相同。此时各不同的起始状态实际上相当于是一个起始状态。
判断的方法是将生成物按方程式完全归至反应物或生成物，如果量相同，就是同一平衡状态，如果量不同，就不是同一平衡状态。
（2）当温度，压强一定时（即体积可变），平衡时各物质的浓度或百分含量相同。此时各不同的起始状态，经过将生成物归零后，只要反应物的物质的量之比相同，就会达到同一平衡状态。
（3)对于反应前后气体体积相等的反应。除了符合上面条件外，还可以在恒温恒容条件下，平衡时各物质的百分含量相同，但浓度不同。此时各不同的起始状态，将生成物归成零后，只要反应物的物质的量之比相同，就会达到同一平衡状态。
例如：
（1）除去Cl2中的HCl，使用饱和食盐水
（2）用浓氨水与NaOH固体制NH3
（3）CaCO3溶于酸却不溶于水
（4）Al（OH）3既溶于酸也溶于碱
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