Question

在溶液中加入足量Na2O2仍能大量共存的离子

Answer 1

在溶液中加入足量Na2O2仍能大量共存的离子

Na2O2加入水放出氧气能氧化SO32-成SO42-
其它没什么

在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3 B.K+、AlO-2、Cl-、SO2-4 C.Ca2+

你好：
由题目可得，原溶液中的离子需要满足：各离子间不发生反应、没有还原性【因为Na2O2有氧化性】、可以在强碱性的条件下大量存在。
综上，选B
A中NH4+在强碱性条件下会生成NH3气体逸出
由于其它选项不完全，回答告一段落。
懂啦？望采纳O(∩_∩)O

在溶液中加入足量的过氧化钠后仍能大量共存的离子组是？

不可以。碘离子具有强还原性，过氧化物都具有强氧化性，不能共存

含na+,cl-,co3 2-,so3 2- 的溶液加足量na2o2为什么离子不能大量共存?

因为亚硫酸根有还原性，过氧化钠有氧化性

将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

根据强酸制弱酸的原则：
A中的二氧化碳可以和矽酸根离子反应生成矽酸沉淀（碳酸的酸性强于矽酸）
C中的氢氧根离子可以和二氧化碳反应生成碳酸盐
D中的苯酚根离子可以和二氧化碳反应生成苯酚和碳酸盐（碳酸的酸性强于苯酚的）

所以B是正确答案

常温下，在含有H+ CL- FE3+的溶液中加入下列离子后，溶液中各种离子仍能大量共存的是A br- B clo2- C hco3

答案为：A
解析：因氧化性强弱顺序为：Br2 >Fe3+ >I2，故Fe3+不能氧化Br-,但能氧化I-，H+分别能与ClO-、HCO3-结合成弱酸。
本题为离子共存问题，应从以下角度考虑：
（1）是否有沉淀生成、气体放出；
（2）是否有弱电解质生成；
（3）是否发生氧化还原反应；
（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；
（5）是否发生双水解。

含Br-、K+、Na+、HSO3-的溶液，通入SO2后这些离子仍能大量共存

前几天回答了一个一模一样的问题。
二氧化硫溶于水生成H2SO3，这个最多算是中强酸，大部分还是以分子形式存在的。
即使H2SO3 = H+ + HSO3-电离出大量H+，但是电离出H+的同时也电离出了等量的HSO3-。
所以总的来说是不会反应的，或者反应只是个动态平衡反应。
最终通入SO2以后只会使溶液中的H2SO3增加，而其他离子仍能够大量共存。

将足量的CO2通入到下列各溶液中 所含离子还能大量共存的是

a不能。c可以
A 通入CO2会形成H2CO3，有H+存在，会与 ClO-结合形成弱电解质HClO，不能大量共存

某溶液中加入铝粉,有H2放出,在该溶液中一定能大量共存的离子组是?

Al2+ Cl-
AlCL2

向含有NH4,Mg,Al,Fe(二价) 等离子的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后,

二价铁离子 都变成三价了
还有铵根离子
因为过氧化钠和水反映生成氢氧化钠 氢氧化钠遇到铵根离子形成一水合氨 又加热 那就变成氨气飞出去了