Question

原子轨道和电子数有什么关系？

Answer 1

1、s轨道能容下两个电子，只有一个电子时是未成对电子。

2、p轨道能容下6个电子，排电子时先排三个，再依次排这三个的成对电子，有4个电子时就是两个未成对。

3、d轨道能容下10个电子，先排5个，再排5个。

4、最外层的电子数决定元素的化学性质。最外层电子数决定元素的最高正价或最低负价。

如：稀有气体原子的最外层电子数达到稳定结构，其化学性质稳定，金属和非金属原子的最外层电子数没有达到稳定结构，故它们的化学性质活泼。

扩展资料

电子在原子轨道的运动遵循三个基本定理：能量最低原理、泡利不相容原理、洪德定则。

1、能量最低原理的意思是：核外电子在运动时，总是优先占据能量更低的轨道，使整个体系处于能量最低的状态。

2、泡利不相容原理应用在电子排布上，可表述为：同一轨道上最多容纳两个自旋相反的电子。

3、洪特规则：洪特在总结大量光谱和电离势数据的基础上提出洪特规则(Hund's rule)：电子在简并轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道，且自旋平行。

参考资料来源：百度百科-电子数

参考资料来源：百度百科-原子轨道

参考资料来源：百度百科-未成对电子