为什麽高锰酸钾在酸性越强时氧化性越强
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以上答案都不对!
对于电池反应aA(aq)+bB(aq)=gG(aq)+dD(aq)来说
原电池的电动式△rGm=nFE,式中F叫做法拉弟常数,大小为96458C/mol.
能斯特方程,在298.15K温度下：
E＝E§－(0.05917V/n) *lg【{c(氧化态）/c§}a次方】/【{c(还原态）/c§}b次方】
所以,氧化态物质金属正离子（例如你说的高锰酸钾）或者H＋浓度减小时,电极电势代数值减小,而使金属单质或者氢气的还原性增强.
对于列举的高锰酸钾的例子来说,介质的酸碱性对于电极电势有较大的影响,在计算时也应该根据反应式或半反应式把H＋或OH—列入能斯特方程式中.
很显然,在酸性介质中,对数lg后面的分子是变大的,所以电势高,氧化性强；反之在碱性介质中,OH—的浓度在分母上,所以电势（氧化性）显然比较小.
累啊!打这么多,也不知道你明白没有?这可是《普通化学》上面的原理.
对于电池反应aA(aq)+bB(aq)=gG(aq)+dD(aq)来说
原电池的电动式△rGm=nFE,式中F叫做法拉弟常数,大小为96458C/mol.
能斯特方程,在298.15K温度下：
E＝E§－(0.05917V/n) *lg【{c(氧化态）/c§}a次方】/【{c(还原态）/c§}b次方】
所以,氧化态物质金属正离子（例如你说的高锰酸钾）或者H＋浓度减小时,电极电势代数值减小,而使金属单质或者氢气的还原性增强.
对于列举的高锰酸钾的例子来说,介质的酸碱性对于电极电势有较大的影响,在计算时也应该根据反应式或半反应式把H＋或OH—列入能斯特方程式中.
很显然,在酸性介质中,对数lg后面的分子是变大的,所以电势高,氧化性强；反之在碱性介质中,OH—的浓度在分母上,所以电势（氧化性）显然比较小.
累啊!打这么多,也不知道你明白没有?这可是《普通化学》上面的原理.
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上海辐新
2024-11-25 广告
MnO4-作为氧化剂的半反应： MnO4- +8H+ +5e- →Mn2+ + 4H2O 此反应中H+为反应物，其浓度越高越有利于向右进行。 定量计算可根据能斯特方程，氧化电位E=E0+(RT/5F)ln[c(H+)c(MnO4)/c(Mn...
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