Question

已知，常温下，KSP （AgCl）=1.8×10-10 mol2•L-2，KSP（AgI）=8.3×？

Answer 1

解题思路：A．K SP只于温度有关；
B．沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生；
C．Qc与K SP差别越大，越容易生成沉淀；
D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，溶解平衡逆向移动，生成沉淀，c（Ag +）减小，c（Cl -）增大．
A．KSP只于温度有关，与溶液中离子浓度无关．故A错误；
B．KSP（AgCl）＞KSP（AgI），沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色，故B正确；
C．KCl和KI的混合溶液中，c（Cl-）和c（I-）的大小无法比较，所以Qc也无法知道，无法判断Qc与KSP差别大小，也就无法确定沉淀的先后顺序，故C错误；
D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，溶解平衡逆向移动，生成沉淀，c（Ag+）减小，c（Cl-）增大，c（Ag+）＜c（Cl-），故D错误；
故选B．
,8,你可以把一定温度下的KSP理解为一个浓度限制,超过的话,就无法在溶液中存在,就要析出,对于B而言,你把AgCl加到溶液里,按照氯化银的Ksp,应该解离出9*10^-5这么多的银粒子以及氯离子,但是由于碘化钾溶液中的碘离子浓度远远大于碘化银的Ksp除以银粒子浓度,因此就要析出碘化银,析出的同时造成银粒子的减少,而后氯化银继续解离,由于碘化银的Ksp较小,溶液中的趋势总是氯化银解离碘化银析出,直至沉淀...,2,已知，常温下，K SP （AgCl）=1.8×10 -10 mol 2•L -2，K SP（AgI）=8.3×10 -17 mol 2•L -2，下列叙述中，正确的是（　　）
A. 常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的 K SP 比在纯水中的 K SP小
B. 向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色
C. 将0.001 mol•L -1的AgNO 3 溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀
D. 向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c（Ag +）=c（Cl -）