Question

溴化钾和硫酸醋酸反应

Answer 1

理论上通过比较高锰酸钾在不同pH值条件下对同一个还原剂的氧化能力，可以得出氧化性强弱和pH值的定性关系。

但是这里有个问题就是：

（1）比较的2个实验，还原剂的种类、浓度、性状等都要相同。氧化剂高锰酸钾也是如此，也就是说控制变量法的这个变量只能是pH值。因此理论上不能用硫酸和醋酸，应该用pH值的稀硫酸溶液。

（2）如何比较？这里还涉及一个量变或者质变的区别。后者是指【能】or【不能】氧化，前者是指氧化得【快】or【慢】。更细分的话，后者还涉及到【能】or【不能】将还原剂氧化成XX物质但【能】or【不能】将氧化剂氧化成YY物质（XX和YY对应的是还原剂的不同氧化产物）。

显然你设计的这个实验方案，高锰酸钾氧化溴化钾，我查了一下，Mn(+7)-Mn(+2)的标准电极电势1.507，Br(0)-Br(-1)的标准电极电势1.0873。根据能斯特方程，当酸性下降时，高锰酸钾的电极电势会下降，具体不细算了。但是Mn(+7)-Mn(+4)的标准电极电势（碱表）只有0.5左右，显然中性条件下高锰酸钾已经无法氧化溴离子了，所以可以判断当酸性弱到一定程度时，高锰酸钾溶液就不能氧化溴化钾溶液了。

所以这个反应最好的设计方法是：

配置相同浓度的高锰酸钾溶液和溴化钾溶液

（1）将高锰酸钾溶液分为ABCD4份，ABC这3份向其中加入不同量的浓硫酸（加入浓硫酸的体积较小，因此每份溶液的体积近似不变），将ABCD4份溶液的pH值调节成从低到高不同的值，D溶液pH值约为7。

（2）将溴化钾溶液分为4份，每份中滴入少许四氯化碳

分别向4份含有四氯化碳的溴化钾溶液中加入ABCD这4种酸度不同的高锰酸钾溶液，震荡后观察底部四氯化碳中是否有红棕色出现，如果有，证明高锰酸钾在该酸度下可以氧化溴化钾。

Answer 2

10KBr + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 6K2SO4 + 2MnSO4 + 5Br2 + 8H2O
至于醋酸,我认为醋酸不被高锰酸钾氧化,只提供酸性环境
10KBr + 2KMnO4 + 16CH3COOH = 12CH3COOK + 2(CH3COO)2Mn + 5Br2 + 8H2O
酸性条件下高锰酸钾氧化性最强,中性其次,碱性最弱.在酸性条件下,高锰酸钾被还原为两价的肉色锰离子；中性和弱碱性条件下还原成黑色的二氧化锰沉淀；pH〉13后被还原成六价的绿色锰酸根离子.