Question

写出下列溶液中电荷守恒关系式+Na2CO3+NH4Cl+Na2S

Answer 1

电荷守恒关系式是指在化学反应中，总电荷的和在反应前后保持不变。对于下列溶液中的化学反应，可以写出电荷守恒关系式：
Na2CO3 + NH4Cl + Na2S -> 2Na+ + CO32- + 2NH4+ + Cl- + 2Na+ + S2-
在反应中，Na2CO3 被离解为 2 个 Na+ 离子和 1 个 CO32- 离子，NH4Cl 被离解为 1 个 NH4+ 离子和 1 个 Cl- 离子，Na2S 被离解为 2 个 Na+ 离子和 1 个 S2- 离子。
根据电荷守恒关系，反应前后总电荷的和应该保持不变，因此可以写出以下电荷守恒关系式：
2 + 0 + 2 = 2 + 1 + 1 + 1 + 2
左边的 2 表示 Na2CO3 中的 2 个 Na+ 离子，0 表示 NH4Cl 中的 NH4+ 离子数量，2 表示 Na2S 中的 2 个 Na+ 离子，右边的 2 表示反应产物中的 2 个 Na+ 离子，1 表示产物中的 CO32- 离子，1 表示产物中的 NH4+ 离子，1 表示产物中的 Cl- 离子，2 表示产物中的 S2- 离子。
这样的电荷守恒关系式可以用来验证在该化学反应中总电荷是否守恒。

Answer 2

（1）写出下列溶液中电荷守恒关系式 Na2CO3
[Na+] + [H+]= [OH-] + [HCO3-] + 2[CO3^2-]
（2）写出下列溶液中电荷守恒关系式NH4Cl
[NH4+] + [H+] = [OH-] + [CI-]
（3）写出下列溶液中电荷守恒关系式Na2S
[Na+] + [H+] = [OH-] +[HS-] + 2[S2-]