什么时候水解大于电离

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大沈他次苹0B
2022-10-07 · TA获得超过7328个赞
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问题一:什么情况下水解大于电离 你好:一、电离为主,水解次要的情况:(电离程度>水解程度)
1.盐在水中的电离,如Na2CO3、NH4Cl等能水解的盐在水中完全电离,而水解的弱酸阴离子或弱碱阳离子只是其中很少的一部分。
2.弱酸或弱碱在水中的电离
如HF H++F- NH3?H2O NH +OH-
此时只能考虑电离过程,而不要考虑电离出的弱酸阳离子或弱碱阳离子的水解过程。
3.等物质的量的CH3COOH与CH3COONa混合溶液及等物质的量的NH3?H2O与NH4Cl混合溶液
这类溶液的特点是1.弱酸(碱)与其对应盐的物质的量相等,具有可比性。2.弱酸(碱)与其对应盐的水溶液的酸碱性恰好相反,则混合在一起后溶液到底是什么性就由弱酸(碱)的电离程度和其对应盐的水解程度决定,通过计算可知,CH3COOH的电离程度比CH3COONa的水解程度大,所以溶液显酸性,此时该溶液只考虑CH3COOH的电离而忽略CH3COONa的水解,同理,NH3?H2O与NH4Cl的混合溶液显碱性。
4.NaH2PO4、NaHSO3的水溶液
这类溶液的特点是:单一溶液中酸或酸根离子同时具有电离和水解两种形为,电离使溶液显酸性,水解使溶液显碱性,由于电离程度比水解程度大,所以溶液显酸性。
二、水解程度>电离程度
1.盐的水解会生成弱电解质:如NH +H2O NH3?H2O+H+,NH3?H2O会少量电离,但此时不予考虑。
2.等物质的量的HCN和NaCN溶液
由于HCN是极弱的酸,则NaCN水解程度很大,最终溶液显碱性
3.NaHCO3、NaHS、Na2HPO4的水溶液
这些的酸或酸根离子水解程度>电离程度,所以溶液显碱性。

问题二:什么时候水解大于电离什么时候电离大于水解 一般只有某些弱酸的酸式盐 才存在电离和水解的比较?比较特殊的盐 记住两个 电离大于水解 NaHSO3 和 NaH2PO4 它们都是电离大于水解

问题三:怎么判断电离大于水解还是水解大于电离 HCO3?-它是弱酸跟,有水解,也有电离,但它的二级电离特弱,自身性质,就水解大于电离,显碱性。HSO3-。H2PO4-。就显酸性。 与钠混和液,由于不是很弱,电离大于水解,显酸性。氢氰酸与氰化钠混和液,由于很弱,电离小于水解显碱性。
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