怎样判断物质的熔点高低?
(1)同一周期的元素随着原子序数的递增,元素所构成的金属单质的熔点逐渐递增,非金属单质的熔点逐渐递减。(副族熔点在VIB族达到最高,以后依次递减)
(2)同一主族的元素从上到下,元素所构成的金属单质的熔点逐渐递减,非金属单质的熔点递增。(副族不规则)
(3)对于晶体类型不同的物质,一般来讲:原子晶体>离子晶体>分子晶体,而金属晶体的熔点范围很广。
(4)原子晶体:原子晶体原子间键长越短、键能越大,共价键越稳定,物质熔沸点越高,反之越低。如:金刚石(C—C)>碳化硅(Si—C)>晶体硅 (Si—Si)。
(5)离子晶体:离子晶体中阴、阳离子半径越小,电荷数越高,则离子键越强,熔沸点越高,反之越低。
扩展资料:
元素周期表中,判断熔沸点高低的方法:
首先判断其单质的晶体类型,晶体类型不同,决定其熔沸点的作用也不同。 所以,第一主族的碱金属熔沸点是由金属键键能决定,在所带电荷相同的情况下,原子半径越小,金属键键能越大
碱金属的熔沸点递变规律是:从上到下熔沸点依次降低。 第七主族的卤素,其单质是分子晶体,故熔沸点由分子间作用力决定,在分子构成相似的情况下,相对分子质量越大,分子间作用力也越大,所以卤素的熔沸点递变规律是:从上到下熔沸点依次升高。
参考资料来源:百度百科-元素周期表