Question

过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解，化学方程式为： 2H2O2=======2H2O +O2↑。现在一瓶

过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解，化学方程式为：
2H2O2=======2H2O +O2↑。现在一瓶未曾使用过的，久置的双氧水，瓶上商品标签提供了如下信息：H2O2的质量分数为30%，内装溶液质量1000g，但经试验测定，其中H2O2的质量分数仅为10%

（1）若用这瓶双氧水配置质量分数为3%的医用双氧水1500g，需要这种双氧水的质量是多少？

（2）计算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量。
过程！！

Answer 1

（1）1500g*3%＝需要这种双氧水的质量*10%
需要这种双氧水的质量＝450g
（2）1000g*30%＝300g
设分解掉的过氧化氢为X克，同时生成的水为Y克
2H2O2=======2H2O +O2↑
68 36
X Y
Y＝36X/68＝9X/17
则：（300－X)/(1000-X+9X/17)＝10%
X＝

Answer 2

（1）若用这瓶双氧水配置质量分数为3%的医用双氧水1500g，需要这种双氧水的质量是：1500*3%=X*10%，X=450克
（2）计算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量。
2H2O2=2H2O +O2↑
2*34:2*18:32
设有X克双氧水分解，则生成氧气32X/68克。
（1000*30%-X）/（1000-（32X/68））=10%
X=200克

Answer 3

解：
（1）设需要这种双氧水的质量为x，则：
x * 10% = 1500g * 3%
得：x = 450g
(2)设已经分解的过氧化氢的质量为y，则：
2H2O2 ＝ 2H2O + O2↑
68 32
y =32y/68
(1000g * 30% - y) / (1000g - 32y/68) * 100% = 10%
得：y = 209.9g
答：………………………………………………

Answer 4

(1)要450G （2）分解了200G

Answer 5

(1)(1500*3%)/10%=450g
(2)30%*1000-x=(1000-x*16/34)*10%,x=209.877g
1mol H2O2产生0.5mol O2，O2使得溶液质量减少。
楼上很详细，但是貌似方程解错了。