Question

为什么在形成共价键时,作为配位体的氧族元素可认为不提供共用电子

为什么在形成共价键时，作为配位体的氧族元素可认为不提供共用电子，如CO2中共用电子对是（4+0*2）/2=2故为直线型。这里为什么O不提供共用电子，而在OF2时则提供6个共用电子（6+2*1）/2=4
这么基本的我知道,我问你的是前者为什么没提供而后者作为中心原子又提供了.请仔细看题目再回答谢谢

Answer 1

OF2里面O是中心原子不是配体啊
所以用价层电子互斥理论的时候得分清哪些是配体哪些是中心原子

看到你的补充了
O和S原子做配体时按不提供价电子计算，作中心原子时价电子数为6
做配体不提供价电子其实是为了适用公式的妥协，可以说是特例，这些时候其实用杂化轨道理论更好解释
作为中心原子时价电子数全部算上去还是符合VSPER的规定本身的
你可以查阅任意一本讲述VSPER理论的教材
上面都会把这个作为规定告诉你

或者下面给了你两个链接上面也有介绍
http://wenwen.soso.com/z/q73953613.htm
http://chem.kshs.kh.edu.tw/Teaching%20resource/teachshare/chem61.pdf