Question

含CuSO4和H2SO4的混合溶液200ml,其CuSO4的物质的量浓度为1mol|L，其中CuSO4物质的量浓度为1mol|L，H2SO4物

的量浓度为0.5mol|L,若用此溶液配成0.2mol|LCuSO4和2mol|LH2SO4的混合溶液
1 所得溶液体积是
2 需加入密度为1.84g|cm3，98％的浓硫酸多少毫升

Answer 1

1. CuSO4 没有增加，因此物质的量守恒
所得溶液的体积是XmL
200mL *1mol/L =X *0.2mol/L
X =1000mL
2.设需加入密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸 Y mL
加入的 H2SO4加上原先的H2SO4，就是最后溶液中的H2SO4
0.2L*0.5mol/L + Y*1.84g/cm3 *98%/98g/mol= 1L *2mol/L
Y =103.3mL

Answer 2

1，n(CuSO4)=C(CuSO4)*V=0.2L*1mol/L=0.2mol

V=n/c(CuSO4)=0.2mol÷0.2mol/L=1L=1000mL
2,H2SO4物的量浓度为0.5mol|L
n(原H2SO4)=C(H2SO4)*V=0.2L*0.5mol/L=0.1mol
n(总H2SO4)=C(H2SO4)*V=1L*2mol/L=2mol
那么需要加入2-0.1=1.9摩尔
1.84g|cm3，98％的浓硫酸浓度=（1000*1.84*98%）/98=18.4mol/L
1.9/18.4=0.103L=103ml