Question

求一道化学计算题

已知实验室制取氯气的化学方程式如下：
MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O
现将8.7g MnO2溶于含1.2mol HCl的盐酸中，加热充分反应后，求：
（1）产生多少升Cl2（S.T.P）？
（2）取出反应后溶液体积的1/10，加入足量AgNO3溶液，能产生多少克沉淀？

要求写出详细的计算过程才给分，谢谢~

Answer 1

(1)nMnO2=8.7/(55+16*2)=0.1 (mol) nHCl=1.2 (mol)
所以HCl过量,所以计算时用nMnO2=0.1 (mol)
nCl2=0.1 (mol) VCl2=0.1*22.4=2.24 (L)
(2)反应方程式:Cl- + Ag+ = AgCl↓
n(剩HCl)=1.2-0.1*4=0.8 (mol) nMnCl2=0.1 (mol)
n(1/10剩Cl-)=1/10=0.1(mol)
nAgCl=0.1 (mol) mAgCl=0.1*143.5=14.35 (g)

Answer 2

8.7g/87g/mol=0.1mol MnO2与Cl2比例为1：4所以需0.4molCl2,条件有1.2mol足够。氯气和二氧化锰比例为1:1所以氯气也产生0.1mol也就是2.24L。当然要保证反应过程中盐酸浓度一直是浓的否则反应会停止。
原有Cl+1.2mol产生了氯气0.1mol也就是说还有1mol的Cl+. 1/10=0.1mol Cl+ + Ag+=AgCl 可以看出产生0.1mol的氯化银。0.1*143.5=14.35g

Answer 3

（1）MnO2-----4HCl-----Cl2
n(MnO2)=8.7/87=0.1mol=n(Cl2)
V(Cl2)标况下=0.1*22.4=2.24L
(2)n(转化为Cl2的Cl-)=2*0.1=0.2mol
n(剩余的Cl-)=1.2-0.2=1.0mol
1/10体积的溶液中含Cl-为0.1mol
因此产生n(AgCl)=0.1mol
m(AgCl)=0.1*(108+35.5)=14.35g