Question

在容积不变的某2L的密闭容器中，充入5molH2与N2的混合气体，在一定条件下，5分钟后反应达到平衡，此时容器

的压强是反应前的4/5。则下列说法正确的是？
A、从反应开始到平衡时，用H2表示平均反应速率为0.15mol/(L min)
B、反应达到平衡时，NH3的物质的量浓度是0.5mol/L
C、反应达到平衡时，N2和H2的物质的量之比一定为1:3
D、反应达到平衡时，反应物和生成物的总的物质的量的比为3:1
为什么？

Answer 1

答案选ABD 参加反应的氮气为0.5mol，参加反应的氢气为1.5mol，生成1mol氨气
N2 + 3H2 = 2NH3
x 3x 2x
压强变为原来的五分之四，则减少了1mol，这里减少的是2x ,所以x=0.5

后面自己算

Answer 2

c