Question

用原子结构理论解释下列问题：

Answer 1

【答案】：电离时Mg失去的是1个3s电子，破坏了全充满的结构，Al失去的是1个3p电子，不仅3p电子的能量比3s电子高，容易失去，而且Al失去1个3p电子后形成全充满结构，稳定，所以电离势Mg＞Al。
P原子和S原子的价电子构型分别为3s²3p³和3s²3p⁴，P的p轨道半充满，S失去1个电子后变为半充满结构，所以S比P更容易失去1个价电子，因此S的电离势比P的低。$在氧族中，O原子的半径特别小，当它获得1个电子时，由于电子之间的斥力较大而释放出的能量较小。S原子的半径比O原子大得多，它获得1个电子时，电子之间的斥力远比O原子的小，因此O的电子亲和势反常地小，使得S＞O，不遵守在族中自上而下随原子半径的增大电子亲和势减小的一般规律。
C原子和N原子价电子构型分别为2s²2p²和2s²2p³，C原子获得1个电子达到半充满稳定结构，N原子获得1个电子需要消耗电子成对能，而且破坏了原来的半充满的稳定结构，所以电子亲和势C＞N。