Question

化学问题！急！

将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定量容积的密闭容器中，550摄氏度时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2=2SO3，△H<0。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。请回答下列问题（计算保留一位小数）
（1）判断该反应达到平衡的标志是？
A，SO2和SO3浓度相等
B，SO2百分含量保持不变
C,容器中气体的压强不变
D，SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
E,容器中混合气体的密度不变
（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是？
A，向装置中再充入N2,
B,向装置中再充入O2
C,改变反应的催化剂
D，升高温度
（3）求反应达到平衡时SO2的转化率？

Answer 1

1,ABC
2,B
3,5.6LO2是0.25摩尔
2SO2 + O2 == 2SO3
开始 X 0.7
转化 0.9 0.45 0.9
平衡 X-0.9 0.25 0.9
21.28L为0.95摩尔，是平衡时SO2,SO3物质的量之和。
X-0.9+0.9=0.95
X=0.95摩尔
SO2的转化率=0.9/0.95=94.7%

Answer 2

1.c
2.b
3.2SO2+O2=2SO3
2--------1
=〉20.16L--------10.08
该反应达到平衡时SO2的转化率为：
20.16/21.28=94.7%

4.SO2--SO3---H2SO4----BaCl2---BaSO4
22.4-------------------------------233
20.16*5%-----------------------=〉10.485g

Answer 3

补充一下 1.bc
我也在做这道题……