Question

高中化学题做题技巧

我到底选哪个答案列，搞不懂，越多越好这种技巧！越多愈好，最好是通用大全

我下面的补充一些我自己找到了一点;

选择题专题：选择题的分类与解法探讨
在历年的高考试题中，选择题侧重对中学化学基本知识和基本技能进行考查，且选择题的分数约占总分的40%—50%。由此看出，选择题在高考考查中占有重要地位，属高考试卷中稳定、成熟的题型。这些题目创设的情境平和，设计的难度平衡，设问平实，有利于稳定学生的考试心理，有利于学生发挥出正常水平。选择题按试题内容及考查形式可15个类型。它们是：1、定性选择题，2、定量选择题,3、识图选择题，4、类推选择题,5、组合选择题，6、配伍选择题,7、分类选择题，8、比较选择题，9、评价选择,10、填充选择题,11、排列选择题,12、改错选择题,13、信息选择题，14、母子选择题,15、渗透选择题。下面分几个专题就这15类型分析其对应的解题技巧。
选择题专题一、定性选择题
定性选择题是指由题给条件判断给定的化学常识、化学概念、原理和规律具有的关系或性质。这类题给出学生容易犯的错误或容易混淆的概念等选项，以考查学生对化学常识、重要的化学概念、原理或化学事实方面理解的准确程度及对容易混淆的相似材料的辨别能力。其解题方法主要有：
（1）直选法
直选法是充分利用已掌握的化学知识，从题给条件出发经过判断或推理直接选出正确答案的方法。
[例1]（全国高考题）导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是 （ ）
A．酸雨 B．光化学烟雾 C．臭氧空洞 D．温室效应
[解析] 此题考察的是污染问题，因SO2的排放可以产生酸雨，使环境受到污染，因此选A是正确的。分析其余选项，造成光化学烟雾的主要原因与氮氧化物有关；造成臭氧空洞的原因主要是氟氯代烃；CO2是造成温室效应的原因。
答案：A
[评注] 此题考查学生对知识的记忆和理解，考查能力的层次虽不高，但考查的内容是与环保有关的问题，既考察了学生的环保意识，又说明化学是与实际相结合的。由此题可以联想到还有许多可以造成环境污染的物质：氮的化合物（NOx）、碳的化合物（CO）、大量的酸性气体、砷化物、碳氢化合物等；苯酚等有机物、重金属盐等。
〔练习〕
1、（上海高考题）下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是 （ ）
A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒
[解析] CO2不会污染空气，不属于“城市空气质量日报”报道的内容，故选C。
答案：C
[评注] 本题不仅是考查学生的化学常识，而且可引导学生去关注社会，关注自然，增强对人类生态环境的保护意识。
2、（全国高考题）下列说法违反科学原理的是 （ ）
A．碘化银可用于人工降雨 B．闪电时空气中的N2可变为氮的化合物
C．添加少量某物质可将水变成燃料油 D．在一定温度、压强下石墨可变成金刚石
[解析] 水与燃料油在组成上最大的差异是前者不含碳，后者含碳量较高，显然“添
加少量某物质水变成燃料油”必然违背质量守恒定律，故选C。

Answer 1

首先化学学好一定要先培养自己的兴趣，兴趣基础上认真多看几遍课本，并把内容重点归纳出来写到自己的笔记本上，比自己抄老师的笔记有作用，还有就是把化学分成几个模块总结：例如分成氧化还原、元素化学、离子反应、金属及其化合物、化学反应速率、化学键及晶体结构等。
如元素周期表规律总结
一. 主族元素的判断方法：符合下列情况的均是主族元素

1. 有1～3个电子层的元素（除去He、Ne、Ar）；

2. 次外层有2个或8个电子的元素（除去惰性气体）；

3. 最外层电子多于2个的元素（除去惰性气体）；

二. 电子层结构相同的离子或原子（指核外电子数与某种惰性元素的电子数相同而且电子层排布也相同的单核离子或原子）

（1）2个电子的He型结构的是： H-、He、Li+、Be2+；

（2）10个电子的Ne型结构的是：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+

（3）18个电子的Ar型结构的是：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+

三. 电子数相同的微粒（包括单核离子、原子、也包括多原子分子、离子）

1. 2e-的有：H-、H2、He、Li+、Be2+；

2. 10e-的有：N3-、O2-、F-；Na+、Mg2+、Al3+；Ne、HF、H2O、NH3、CH4（与Ne同周期的非金属的气态氢化物）NH4-、NH2-、H3O+、OH-；

3. 18e-的有：S2-、CL-、Ar、K+、CA2+；SiH4、PH3、H2S、HCl（与Ar同周期的非金属的气态氢化物）；HS-、PH4+及、H2O2、F2、CH3-OH、CH3-CH3、CH3-F、CH3-NH2、NH2-NH2、NH2-、OH-等。

四. 离子半径的比较：

1. 电子层结构相同的离子，随原子序数的递增，离子半径减小。

2. 同一主族的元素，无论是阴离子还是阳离子，电子层数越多，半径越大。即从上到下，离子半径增大。

3. 元素的阳离子半径比其原子半径小，元素的阴离子半径比其原子半径大。

五. 同一主族的相邻两元素的原子序数之差，有下列规律：

1. 同为IA、IIA的元素，则两元素原子序数之差等于上边那种元素所在周期的元素种类数。

2. 若为IIIA、VIIA的元素，则两元素原子序数之差等于下边那种元素所在周期的元素种类数。

例如：Na和K原子序数相差8，而Cl和Br原子序数相差18。

七. 同一周期中左右相邻的两种主族元素原子序数差，有下列规律：

若为IA、IIA族元素或IIIA、VIIA族元素，只差1，若为IIA、IIIA族元素，则可能相差1（二、三周期）或1＋10即11（四、五周期）或差1＋10＋14即25（六、七周期）。总之，左右相邻的两种主族元素原子序数差为“1＋两元素之间的过渡元素种类数”。

1 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律

1.1 原子半径

（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；

（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

1.2 元素化合价

（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；

（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同

1.3 单质的熔点

（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；

（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增

1.4 元素的金属性与非金属性

（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；

（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。

1.5 最高价氧化物和水化物的酸碱性

元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。

Answer 2

做化学题前首先要了解每一个物质的性质，根据题目的要求和所涉及的物质的性质来做题，例如上面所举出的例子，二氧化硫与酸雨有关，因为二氧化硫呈酸性再在答案里选择。其实学化学并不难。

Answer 3

这个主要靠平时积累，和发挥。多看，还有灵感。充分联想，练习多翻书，记住有些内容

Answer 4

如果,只是为了高考而去记化学的话,也只是为了记而去记的话,....永远也不会得到化学!!!化学不是那样学的. 因为我深有体会!! 初中虽只有一年化学,但那时的兴趣与方法足以让我骄傲至今!! 高中时学了两年,第三年就没太再看它了.但成绩依旧不错,........ 化学的本质是什么,是理性,是自然,是真实 ,的自己.如果有太多目的太多动机太多感情冲动的话,是学不好化学的!!!!!!!!!!!!你会发现:化学,就是很难,有许多许多让你去记的东西,许多属性许多特性,如果你不认识化学的话.

Answer 5

要形成一个系统的化学知识体系理论