Question

一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A（g)+B(g)=2C(g)。

若容器体积固定为2L，反应2min时测得剩余0.6molB，C的浓度为0.4mol/L，则：
平衡混合物中，C的体积分数为22%，则B的转化率为？
怎么计算？

Answer 1

最终求平衡状态的转化率，与2min反应情况无关。
假设平衡时B反应了x mol，剩余1-x mol，则A反应了3x mol，剩余3-3x mol，生成C为2x mol。总的物质的量为：4-2x mol，C的体积分数等于物质的量的分数，即
2x/（4-2x）=22%
解得x=0.36，转化率为36%

题目是不是有点问题啊？怎么2min时的转化率比平衡时的转化率还要高呢？算法是没问题的。

Answer 2

消耗了0。4MOL的B，那么就会产生0。8MOL的C。
转化率为40%