Question

化学平衡常数怎么算

Answer 1

化学平衡常数的表达式：k= [c (C)^p*c (D)^q]/ [c (A)^m*c (B)^n]。

在特定条件下（如温度、压力、溶剂性质、离子强度等），可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度（方程式系数幂次方）乘积比或反应产物与反应底物的浓度（方程式系数幂次方）乘积比。用符号“K”表示。从热力学理论上来说，所有的反应都存在逆反应，也就是说所有的反应都存在着热力学平衡，都有平衡常数。平衡常数越大，反应越彻底。

对某一可逆反应，在一定温度下，无论反应物的起始浓度如何，反应达到平衡状态后，生成物与反应物浓度系数次方的比是一个常数，称为化学平衡常数，用K表示。

（1）K只与温度有关，所以使用时应注明温度；

（2）K值表达式中，固体、液态水不写；

（3）平衡常数的表达式与方程式的书写方式有关；

（4）平衡常数表示反应进行的程度，不表示反应的快慢，即速率大，K值不一定大；

（5）利用K值可判断某状态是否处于平衡状态。若K'=K，反应处于平衡，v正=v逆；若K'<K，反应向正方向进行，v正>v逆；若K'>K，反应向逆方向进行，v正<v逆。

平衡常数是平衡进行程度的标志。一般认为K>105反应较完全，10-5<K<105化学反应为可逆反应，K<10-5则该反应难以发生或者说该反应的逆反应能完全进行。平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度，估计反应的可能性。因为平衡状态是反应进行的最大限度。

平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行的最大程度，并不能预示反应达到平衡所需要的时间。另外，对于平衡常数数值极小的反应，说明正反应在该条件下不可能进行。