Question

几个化学问题 急求答案

1、别的什么物质跟盐酸反应，是不是跟盐酸中的氯化氢反应啊 ？
2、复分解反应是怎么反应的，是物质溶解在水里后电解，再结合吗？那么第一种物质一开始扔下去后为什么只是成为水溶液没有产生反应呢？
氯化氢气体溶于水后就变成液态了的么

Answer 1

1.盐酸一般指HCL的水溶液，HCL溶于水后解离为H+,CL-,H+活泼，铝，镁，铁，锌等活泼型金属能与之反应生成氢气，碱类也能与之反应，碳酸盐类，亚硫酸盐类等很多都能与之反应。
2.2．复分解反应发生的条件
根据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件。下面从反应物和生成物两方面，按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。酸，碱，盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水等弱电解质生成。 有时复分解反应的2种反应物中的一种要为溶液（即有水参加）例如Ca(OH)2固体无法与CO2反应，要有水参与,形成Ca(OH)2溶液，溶液再与CO2反应生成CaCO3和H2O
（1）酸+盐—新盐+新酸
反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水等弱电解质。 如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2CO3 (H2O＋CO2↑) BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
（2）酸+碱—盐+水
反应物中至少有一种是可溶的。 如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O
（3）盐（可溶）+盐（可溶）—两种新盐
反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。 如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓
（4）盐（可溶）+碱（可溶）—新盐+新碱
反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有铵盐跟碱反应才能生成气体）。 如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ ； NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O Fe(OH)3与NaCl不发生反应 注意：只有在酸碱盐之间发生的反应叫做复分解反应。 复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件） （1）反应物：必须可溶（包括可溶入酸） （2）生成物：必须有沉淀或气体或水或弱电解质（如：NaOH+HCl=NaCl+H2O）生成 方法指导： 概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分成两方面记忆掌握。一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水等弱电解质生成。这两方面必须兼顾，才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式。 溶解性顺口溜： 氢氧钾钠钙钡溶，盐酸除银和亚汞； 硫酸不溶有钡铅，钾钠铵硝全都溶； 碳酸盐中多不溶，只有钾钠铵盐溶。 酸易溶碱难溶，碱中钾钠钡钙溶。 钾钠硝铵溶水快，硫酸盐除钡银钙， 氯化物中银不溶，碳酸盐中多不溶。 （钾盐钠盐铵盐硝酸盐溶，盐酸除银，硫酸除钡。其他盐类均不溶） （微溶盐：硫酸钙，硫酸银，碳酸镁） 初三适用版本： 钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；盐酸盐要除银；硫酸盐要出钙银钡和铅；碳酸盐可溶只有钾钠铵；学过的酸全溶；可溶的碱只有钾钠钡和铵，氢氧化钙是微溶。（

Answer 2

1、盐酸就是氯化氢的水溶液 一般说和盐酸反应就是和氯化氢反应
2、一般常见的复分解反应都是酸碱盐之间相互反应 这些物质在水溶液中电离分解成不同离子 各种离子之间可能会形成难溶物或气体或者水 这样这些离子在水中的含量几乎就没有了 这个过程就是复分解反应 一般认为不发生复分解反应的物质在水中也会电离 但是各离子的浓度不发生变化 我们就认为不反应 如果单一的物质投入水中只是一个溶解的过程 不能说完全不和水发生反应 是不是和水反应了要看具体物质了

Answer 3

1、跟盐酸反应一般就是跟HCl反应
2、复分解反应就是组成物质离子的重新排列组合，如果产生沉淀、气体、弱电解质等，就会发生反应。第一种物质一开始扔下去，如果组成该物质的离子不能与水中的H+或OH-反应，那么就不会发生反应，只会形成溶液（或者仍然是固体，如果加入的是碳酸钙等固体物质的话）

Answer 4

是与盐酸中的氢离子或者氯离子反应

纠正你一个错误，物质溶解在水里是电离，不是电解。物质溶于水电离，一般而言没有可见的现象，但是，物质溶解于水会引起水温的变化，变高或者变低，有的变化大，有的变化小而已。 复分解反应实质上就是水溶液中离子之间，或者离子与其他物质的反应。复分解反应一定会生成水、气体、沉淀中的一种或者多种。复分解反应的反应物为酸、碱、盐。

Answer 5

跟盐酸反应，是和其中的H+反应！