化学问题。高手来帮帮我吧,我快急死了!!
室温时,将PH=a的某酸HA与PH=b的某碱BOH等体积混合。下列有关叙述正确的是A.若a+b=14,则反应后溶液中由水电离出的C(H+)一定等于10^-7mol/LB....
室温时,将PH=a的某酸HA与PH=b的某碱BOH等体积混合。下列有关叙述正确的是
A.若a+b=14,则反应后溶液中由水电离出的C(H+)一定等于10^-7mol/L
B.若a+b>14,则反应后溶液中由水电离出的C(H+)可能小于10^-7mol/L
C.若a+b<14,则反应后溶液中由水电离出的C(H+)一定小于10^-7mol/L
D.若a+b=13,酸和碱均为强电解质,则混合液的PH=1 展开
A.若a+b=14,则反应后溶液中由水电离出的C(H+)一定等于10^-7mol/L
B.若a+b>14,则反应后溶液中由水电离出的C(H+)可能小于10^-7mol/L
C.若a+b<14,则反应后溶液中由水电离出的C(H+)一定小于10^-7mol/L
D.若a+b=13,酸和碱均为强电解质,则混合液的PH=1 展开
4个回答
上海莱北
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pH的相关知识我就不用再教了吧?
A 错误 请考虑弱电解质存在的情况 C同理
D 错误 若酸和碱均为强电解质,不存在未电离的氢离子和氢氧根离子 假设a=0 b=13 则酸中氢离子浓度为1mol/L 碱氢氧根离子浓度为0.1mol/L 等体积混合后氢离子浓度为(1-0.1)/2=0.5mol/L pH为0.3
A 错误 请考虑弱电解质存在的情况 C同理
D 错误 若酸和碱均为强电解质,不存在未电离的氢离子和氢氧根离子 假设a=0 b=13 则酸中氢离子浓度为1mol/L 碱氢氧根离子浓度为0.1mol/L 等体积混合后氢离子浓度为(1-0.1)/2=0.5mol/L pH为0.3
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C是对
A、如果都是强酸碱的话就对
B、都是都是强酸碱、酸是4、碱是11,混合后是碱,水电离的H+大于那个数
D、都是都是强酸碱、酸是2、碱是11、混合后没有得到更酸的溶液吧
A、如果都是强酸碱的话就对
B、都是都是强酸碱、酸是4、碱是11,混合后是碱,水电离的H+大于那个数
D、都是都是强酸碱、酸是2、碱是11、混合后没有得到更酸的溶液吧
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答案:B
酸碱的强弱不知道呀
酸碱的强弱不知道呀
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