Question

化学问题。高手来帮帮我吧，我快急死了！！

室温时,将PH=a的某酸HA与PH=b的某碱BOH等体积混合。下列有关叙述正确的是
A.若a+b=14，则反应后溶液中由水电离出的C(H+)一定等于10^-7mol/L
B.若a+b>14，则反应后溶液中由水电离出的C(H+)可能小于10^-7mol/L
C.若a+b<14，则反应后溶液中由水电离出的C(H+)一定小于10^-7mol/L
D.若a+b=13,酸和碱均为强电解质，则混合液的PH=1

Answer 1

这里要看是强酸（碱）还是弱酸（碱），要分开讨论
若a+b=14，强酸强碱：C(H+)等于10^-7mol/L；弱酸强碱C(H+)大于10^-7mol/L；强酸弱碱C(H+)小于10^-7mol/L；A错
依此法，可判断B正确
若a+b=13，强酸强碱：混合方式有好几种，如1-12，2-11，3-10，4-9，5-8
最后C(H+)=9*10-2、9*10-3、9*10-4、9*10-5、9*10-6等几种，
即pH不等于1

Answer 2

pH的相关知识我就不用再教了吧？

A 错误 请考虑弱电解质存在的情况 C同理
D 错误 若酸和碱均为强电解质，不存在未电离的氢离子和氢氧根离子 假设a=0 b=13 则酸中氢离子浓度为1mol/L 碱氢氧根离子浓度为0.1mol/L 等体积混合后氢离子浓度为(1-0.1)/2=0.5mol/L pH为0.3

Answer 3

C是对
A、如果都是强酸碱的话就对
B、都是都是强酸碱、酸是4、碱是11，混合后是碱，水电离的H+大于那个数
D、都是都是强酸碱、酸是2、碱是11、混合后没有得到更酸的溶液吧

Answer 4

答案：B
酸碱的强弱不知道呀