Question

化学题求解 高人请进！！

0.15L浓硫酸,加入铜片后加热，使铜全部溶解，冷却至室温后加水稀释至1L。取出50ml加入还原性铁粉7g，充分反应后共生成气体1.68L（标准状况），溶解中留有3.04g残渣，所得溶液为硫酸亚铁的溶液。求原硫酸溶液的物质的量浓度。
帮忙解下，要过程。
谢谢了 ！！！

Answer 1

硫酸铜溶液中含有硫酸，所以会有气体H2生成：
Fe + H2SO4 =FeSO4+H2
1 1
x 1.68/22.4=0.075mol
得参加反应的x=0.075mol，剩余Fe为2.8g
接下来，就要用到差量法：
Fe +CuSO4=FeSO4 +Cu m
160 8
y 3.04-2.8=0.24g
x=4.8g，即CuSO4有0.03mol
Cu +2H2SO4 =CuSO4+SO2+2H2O
2 1
z 0.03mol
得z=0.06mol，
可知50ml原硫酸溶液中，硫酸含量为0.06+0.075=0.135mol
原硫酸溶液的物质的量浓度:0.135/0.05=2.7mol/L