Question

用溶质的质量分数为98%的浓H2SO4 25毫升(密度为1.84克/厘米³;),配置溶质的质量分数为70%的硫酸溶液（

用溶质的质量分数为98%的浓H2SO4 25毫升(密度为1.84克/厘米³;),配置溶质的质量分数为70%的硫酸溶液（密度为1.60克/厘米³），需加水多少毫升？

哎，科学这些题目我总是搞不懂，有哪位高人能帮帮我。。。

Answer 1

记住：溶液总质量=溶液体积×密度；质量分数=溶质质量/溶液总质量；配制溶液（稀释溶液）时，溶质总量不变。
溶质质量不变，设需要加x ml水（质量是x g）
25毫升浓硫酸质量为25*1.84=46 g，溶质质量为46*98%=45.08 g。
配制70%的硫酸总计（46+x）g，溶质质量为：（46+x）*70%
溶质质量相等，得方程：
（46+x）*70%=45.08
解得x=18.4 g，即18.4 ml（水的密度是1g/ml）

这里70%的硫酸溶液的密度为无用条件。