Question

有关化学平衡的两道题

1. 可逆反应2NO2=N2O4，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使c（NO2）/c（N2O4）增大，应采取的措施是（ ）
A体积不变，增加NO2的物质的量 B体积不变，增加N2O4的物质的量 C使体积增大到原来的2倍 D冲入N2，保持压强不变。

2。关于平衡常数，下列说法不正确的是（ ）
A平衡常数不随反应物或生成物浓度改变而改变 B平衡常数随温度的改变而改变 C平衡常数随压强的改变而改变 D使用催化剂能使平衡常数增大
帮忙解答一下 谢谢了

Answer 1

1、BCD。
A：假设增加的同样多NO2在同温度下在另外一个同样的容器中达到平衡，则这两个平衡完全相同，浓度比值都是一样的。然后压缩到一个容器中，此时可知，平衡右移，所以二者比值变小。
B：与A相反，正确。
C：体积增大，如果平衡不移动，二者比值不变。但此时总压强变小，平衡左移，所以二者比值增大。
D：总压强不变，N2不参与反应，把N2去掉以后，相当于体积增大了，同C。
2、CD
A：正确。平衡常数是定值。不受起始物质的浓度影响。
B：正确。平衡常数只是温度的函数。
C：错误。压强和浓度都不会影响平衡常数。
D：错误。催化剂不会改变平衡常数，只会缩短达到平衡的时间。

Answer 2

关于化学平衡常数：

我还没学...马上就学了...

Answer 3

B A项增加2氧化氮的量，反应向正反应方向进行C（NO2）减小 C（N2O4）减小 B项正好相反 C项虽减小压强，但压强对化学平衡的影响是建立在对浓度的影响之上的，此项浓度减小量相等 D项与C项相似
CD 平衡常数的变化只与温度有关

Answer 4

1题 AB
2题C