Question

求一道化学题

目的：测定镁带的纯度。已知有含杂质（铝）的镁带12克，其与足量的盐酸完全反应，在标况中生成11.5升氢气，求镁带的纯度
还有一题。称取0.4克不纯的无水碳酸钠（所含杂质不与酸反应），加入50ml 0.1mol/l的硫酸溶液中，加热使其充分反应；再加入0.1mol/l的烧碱溶液40ml，恰好中和
（1）在上述过程中可得二氧化碳气体多少毫升（S.T.P)
（2）无水碳酸钠的纯度是多少？
（两题都要详解与解释

Answer 1

1，设Mg的质量为x,Al的质量为y。
Mg --- H2
24 2
x --- x/12

2 Al ----3H2
54 6
y ----- y/9

x+y=12
(x/12+y/9)/2 *22.4=11.5
x=10.92g y=1.08g
镁带的纯度:10.92/12=91%
2.2NaOH --- H2SO4
2 1
0.04*0.1mol ----0.002mol
与碳酸钠反应的硫酸：0.05*0.1-0.002=0.003mol
Na2CO3 ---- H2SO4---------CO2
1 1 1
0.003mol-----0.003mol-----0.003mol
二氧化碳体积=0.003*22.4*1000=67.2mL
碳酸钠质量=0.003*106=3.18g
0.318/0.4=79.5%

Answer 2

氢气的物质的量=11.5/22.4
实际的质量为（11.5/22.4）*24

质量分数={（11.5/22.4）*24}/12