6.4克铜与足量的浓硫酸共热,求 1.产生的气体在标状下的体积。2被还原的硫酸的物质的量。3若反应后溶液体积

第2问详细点... 第2问详细点展开

4个回答

#热议# 在购买新能源车时，要注意哪些？

化学冲冲冲
2010-10-16 · TA获得超过1581个赞

知道小有建树答主

回答量：414

采纳率：100%

帮助的人：201万

我也去答题访问个人页

关注

展开全部

Cu+2H2SO4(浓）=CuSO4+H2O+SO2↑
64 64
6.4g x
x=6.4g=0.1mol
V=2.24L
被还原的硫酸转化成为 SO2，所以，SO2的物质的量就是被还原的硫酸的物质的量，为0.1mol

本回答由提问者推荐

已赞过 已踩过<

评论收起

wdyunge
2010-10-16 · TA获得超过3281个赞

知道小有建树答主

回答量：2085

采纳率：0%

帮助的人：1919万

我也去答题访问个人页

关注

展开全部

2.24L
0.1mol

已赞过 已踩过<

评论收起

百度网友227800f
2010-10-16 · TA获得超过1148个赞

知道小有建树答主

回答量：648

采纳率：0%

帮助的人：561万

我也去答题访问个人页

关注

展开全部

楼上答案正确。
化学反应方程式如下
Cu+2H2SO4(浓）=CuSO4+H2O+SO2

已赞过 已踩过<

评论收起

文明使者FE
2010-10-16 · TA获得超过2.8万个赞

知道大有可为答主

回答量：9779

采纳率：37%

帮助的人：2830万

我也去答题访问个人页

关注

展开全部

2.24L
0.1mol

已赞过 已踩过<

评论收起

更多回答（2）

推荐律师服务：若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询

6.4克铜与足量的浓硫酸共热,求 1.产生的气体在标状下的体积。2被还原的硫酸的物质的量。3若反应后溶液体积

为你推荐：