Question

请教几道高一化学题！

1.检验硫酸根离子时，为什么要先加过量的盐酸，若无现象，再加入氯化钡溶液？
2.为什么Ag+和Ba+同时存在时，要先用用盐酸将Ag+检验出，并把沉淀滤去，再用硫酸溶液检验？先用硫酸再用盐酸为什么不行？
3.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）
A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有碳酸根
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有硫酸根
C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有铵根离子
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
答案是C为什么选C?
4.能把NA2SO4,NH4NO3,KCL,(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）
A.BaCl2 B.NAOH C.BA(OH)2 D.AgNO3
答案是C为什么选C?

Answer 1

1，是检验溶液里面有无碳酸根，亚硫酸根。因为碳酸钡，亚硫酸被也是沉淀
2。硫酸会与银离子生成硫酸银沉淀
3。A,可能是亚硫酸根，或者碳酸氢根。
B，可能溶液中有银离子，银离子与氯化钡也产生沉淀
C。答案正确。 离子反应方程式NH4+ + OH- =NH3 + H2O
产生的氨气溶于水后显碱性
D.里面若是有Ca2+也可以满足题意
4。答案选C。氢氧化钡与硫酸钠只产生沉淀。与硝酸铵只生成有刺激性气味的氨气。与氯化钾无反应现象。与硫酸铵既产生沉淀，又生成刺激性气味的氨气。

Answer 2

1.检验硫酸根时，先加过量盐酸目的是除去亚硫酸根等离子。避免干扰，亚硫酸根与盐酸反应生成二氧化硫。
2.硫酸银微溶。
3.A中还可能有亚硫酸根。B中还可能有银离子。D中还可能有钙离子等。
4.加入氢氧化钡后，第一瓶溶液产生白色沉淀，第二瓶溶液有气泡产生，第三瓶溶液无现象，第四瓶溶液既产生白色沉淀又有气泡冒出。