请教几道高一化学题!
1.检验硫酸根离子时,为什么要先加过量的盐酸,若无现象,再加入氯化钡溶液?2.为什么Ag+和Ba+同时存在时,要先用用盐酸将Ag+检验出,并把沉淀滤去,再用硫酸溶液检验?...
1.检验硫酸根离子时,为什么要先加过量的盐酸,若无现象,再加入氯化钡溶液?
2.为什么Ag+和Ba+同时存在时,要先用用盐酸将Ag+检验出,并把沉淀滤去,再用硫酸溶液检验?先用硫酸再用盐酸为什么不行?
3.对于某些离子的检验及结论一定正确的是()
A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有碳酸根
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有硫酸根
C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,一定有铵根离子
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
答案是C为什么选C?
4.能把NA2SO4,NH4NO3,KCL,(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时可以加热)
A.BaCl2 B.NAOH C.BA(OH)2 D.AgNO3
答案是C为什么选C? 展开
2.为什么Ag+和Ba+同时存在时,要先用用盐酸将Ag+检验出,并把沉淀滤去,再用硫酸溶液检验?先用硫酸再用盐酸为什么不行?
3.对于某些离子的检验及结论一定正确的是()
A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有碳酸根
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有硫酸根
C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,一定有铵根离子
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
答案是C为什么选C?
4.能把NA2SO4,NH4NO3,KCL,(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时可以加热)
A.BaCl2 B.NAOH C.BA(OH)2 D.AgNO3
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2个回答
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1,是检验溶液里面有无碳酸根,亚硫酸根。因为碳酸钡,亚硫酸被也是沉淀
2。硫酸会与银离子生成硫酸银沉淀
3。A,可能是亚硫酸根,或者碳酸氢根。
B,可能溶液中有银离子,银离子与氯化钡也产生沉淀
C。答案正确。 离子反应方程式NH4+ + OH- =NH3 + H2O
产生的氨气溶于水后显碱性
D.里面若是有Ca2+也可以满足题意
4。答案选C。氢氧化钡与硫酸钠只产生沉淀。与硝酸铵只生成有刺激性气味的氨气。与氯化钾无反应现象。与硫酸铵既产生沉淀,又生成刺激性气味的氨气。
2。硫酸会与银离子生成硫酸银沉淀
3。A,可能是亚硫酸根,或者碳酸氢根。
B,可能溶液中有银离子,银离子与氯化钡也产生沉淀
C。答案正确。 离子反应方程式NH4+ + OH- =NH3 + H2O
产生的氨气溶于水后显碱性
D.里面若是有Ca2+也可以满足题意
4。答案选C。氢氧化钡与硫酸钠只产生沉淀。与硝酸铵只生成有刺激性气味的氨气。与氯化钾无反应现象。与硫酸铵既产生沉淀,又生成刺激性气味的氨气。
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