溶解度问题
在一定温度下，碳酸钠的溶解度为40克／100克H2O，向280克饱和NA2CO3溶液中加入10.6克无水NA2CO3,搅拌静置,最终得到的NA2CO3·10H2O晶体的质...
在一定温度下，碳酸钠的溶解度为40克／100克H2O，向280克饱和NA2CO3溶液中加入10.6克无水NA2CO3,搅拌静置,最终得到的NA2CO3·10H2O晶体的质量为多少克?
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这道题应该注意的是10.6克无水NA2CO3消耗的水，加上溶液中NA2CO3析出消耗的水在质量上应满足 M（溶液中析出的NA2CO3）：M(结晶水）=40:100
所以M（溶液中析出的NA2CO3）：【M（溶液中析出的NA2CO3）÷106×18×10+ 10.6÷106×18×10】==40:100 推出M（溶液中析出的NA2CO3）=3744/85，所以，最终得到的NA2CO3·10H2O晶体的质量为3744/85÷106×286+10.6÷106×286=1235/17=72.65克
你只要能理解这个式子就行了，就是根据析出的从原溶液中晶体与消耗的水还原回去仍为饱和溶液
所以M（溶液中析出的NA2CO3）：【M（溶液中析出的NA2CO3）÷106×18×10+ 10.6÷106×18×10】==40:100 推出M（溶液中析出的NA2CO3）=3744/85，所以，最终得到的NA2CO3·10H2O晶体的质量为3744/85÷106×286+10.6÷106×286=1235/17=72.65克
你只要能理解这个式子就行了，就是根据析出的从原溶液中晶体与消耗的水还原回去仍为饱和溶液
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