在一定温度下，测得0.01mol／L的KOH溶液的pH为11，此温度下水得离子积常数Kw=?
2个回答
展开全部
别听楼上的胡说。
在一定温度下，测得0.01mol／L的KOH溶液的pH为11，说明c(H+) = 10^(-11) mol/L
而c(OH-) = 0.01mol/L
所以c(H+) * c(OH-) = 10^(-11) * 0.01 = 10^(-13)
即此温度下水得离子积常数Kw=10^(-13)
在一定温度下，测得0.01mol／L的KOH溶液的pH为11，说明c(H+) = 10^(-11) mol/L
而c(OH-) = 0.01mol/L
所以c(H+) * c(OH-) = 10^(-11) * 0.01 = 10^(-13)
即此温度下水得离子积常数Kw=10^(-13)
本回答由提问者推荐
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
