Question

求一道高一化学题的过程

实验室里需用480ml0.1mol/L淡定硫酸铜溶液，现选取500ml容量瓶进行配制，以下操作正确的是：
A.称取7.68g硫酸铜，加入500ml水
B.称取12.0g胆矾，配成500ml溶液
C.称取8.0g硫酸铜，加入500ml水
D.称取12.5g胆矾，配成500ml溶液
我知道答案是D，但是不知道过程，麻烦大家帮忙写一下~谢谢~~

Answer 1

首先把所需硫酸铜的质量算出来：500ml=0.5L 0.5乘以硫酸铜的相对分子质量得8g 这就排除了A选项，他是配置500ml的溶液不是加水500ml这就排除了C选项，胆矾的相对分子质量是250，拿硫酸铜的相对分子质量除以250得到胆矾中的硫酸铜质量分数，再用8除以这个质量分数就会得到所需胆矾的质量 这就选D

Answer 2

首先加入500ml水是不对的，下步就是算了。
胆矾好像是五水硫酸铜

Answer 3

AC错。因为500ML的水加上胆矾 就溢出来了 所以AC排出 再看B。n（cuso4 5h2o)=12g/(250g/mol)=0.048mol 所以错

Answer 4

由于需要480ml溶液0.1mol/L而容量瓶只能选500ml则溶液物质的量浓度应为0.1mol/L明显应为500ml溶液需要硫酸铜0.05mol若是硫酸铜则相对分子质量为160需要硫酸铜8.0g若是胆矾则为五水硫酸铜即为硫酸铜加五个水相对分子质量为250需要12.5g则应选D

Answer 5

正确答案：CD 500毫升容量瓶只能测500毫升溶液.根据c=n/V 得n=cV=0.05mol 0.05mol*160g/mol=8g 故A错C对。胆矾就是五水硫酸铜，硫酸铜所占比例为64%。8g/64%=12.5g,故B错D对