Question

有机化学的一条选择题

有机化合物A和B由碳，氢，氧中的两种或三种元素组成，等物质的量A和B完全燃烧时，消耗相等物质的量的氧气，则A和B的相对分子质量的差值（其中N为正整数） 不可能为 A.8N B.14N C.18N D.44N

希望有详细的解析，，求助了，，

Answer 1

有机化合物A和B由碳，氢，氧中的两种或三种元素组成，等物质的量A和B完全燃烧时，消耗相等物质的量的氧气，则A和B的相对分子质量的差值（其中N为正整数） 不可能为 A.8N B.14N C.18N D.44N
把有机物的化学式可以改写成CxHy(CO2)m(H2O)n,CxHy是燃烧过程中要消耗氧的部分，等物质的量A和B完全燃烧时，消耗相等物质的量的氧气，可以看作耗氧的部分CxHy相同，两物质相差的是(CO2)m(H2O)n部分，A和B的相对分子质量的差值可能是水的个数(C可能）、二氧化碳的个数(D可能）、或两者之间的差值(A也可能44-18×2=8）。所以本题正确答案选B
不过仔细再推敲题目，偶数的选项在无限大的分子中都可能正确，建议题目中出一个奇数的选项

Answer 2

对于CxHyOz来说
1个C耗2个O,2个H耗1个O,1个O补充1个O
即-1个O=0.5个C=2个H
即分子式中少了N个C同时多了4N个H耗氧不变
分子质量相差12N=4N=8N
分子式中少了N个O同时少了2N个H耗氧不变
分子质量相差16N+2N=18N
44N=8N+18N*2
所以14N不可能,选B