Question

化学题目~不会啊~希望可以帮忙解决~(2)

由FeCl3、KCl组成的1L混合液中，已知Fe（3价）的质量为28g，Cl`的质量为71g。
（1.）原溶液中K+的质量为多少克？
（2.）若量取该混合液250ML，将其加水稀释至1L，则稀释后所得溶液中Cl`的物质的量浓度为多少？

Answer 1

（1）Fe3+ ---3Cl- 所以FeCl3中m(Cl-) =（106.5*28）/56=53.25克
56 106.5 所以KCl中m(Cl-) =71-53.25=17.75克
28 m(Cl-)
K+ ---Cl- 所以 m(K+)=（39*17.75）/35.5=19.5克
39 35.5
m(K+) 17.75
（2）原溶液中n（Cl-）=71/35.5=2mol,混合液250ML中n（Cl-）=2/4= 0.5mol
所以稀释后n（Cl-）=0.5mol 所以c（Cl-）=0.5/1=0.5mol・l-1

Answer 2

Fe（3价）的质量为28g为0.5摩尔
Cl`的质量为71g为2摩尔
因为Fecl3，所以Fe与Cl`之比为1：3，剩余的0.5摩尔与K+相配
0.5摩尔*K+的式量可得出质量

原溶液Cl`浓度为2摩尔/升，现在取250毫升稀释到1升就是2*250/1000，计算得到结果